新课标人教版2008届高三化学第二轮复习化学工业.pptVIP

新课标人教版2008届高三化学第二轮复习 四、炼铁 2、主要原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 4、主要反应 （1）还原剂的形成 C＋O2==CO2 CO2＋C＝2CO （2）铁的还原 Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2 （3）炉渣的形成 CaCO3＝CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2＝CaSiO3 5、产物 （1）生铁 （2）高炉煤气：CO、CO2、N2、大量灰尘等。 （3）炉渣：主要是CaSiO3 炼钢 1、反应原理 高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化成气体或炉渣而除去。 2、目的： 降碳、调硅锰、去硫磷。 3、主要反应（分三个阶段） （1）氧化造渣 　2Fe＋O2＝2FeO 　2FeO＋Si＝SiO2＋2Fe 　FeO＋Mn＝Fe＋MnO 　FeO＋C＝CO＋Fe 生成的二氧化硅、氧化锰与造渣材料生石灰相互作用成为炉渣。 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤④反应的离子方程式是 。 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 * 江苏省淮安中学　 张正飞 * 勤于总结借题发挥能力强 善于思考小题大做知识广 跳出题海 收获希望 1、硫酸工业制法—接触法 2、合成氨 3、硝酸工业制法 5、氯碱工业 6、硅酸盐工业 4、炼铁与炼钢 7、石油和煤 1、接触法制硫酸的生产过程 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 高 温 SO3+H2O H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 2SO2+O2 2SO3 催化剂 加 热 三个阶段、三个反应和三种原料、三套设备： 1、造气： 2、接触氧化： 3、SO3的吸收： 原料：黄铁矿（或硫）、空气、98.3%的硫酸 为什么要净化二氧化硫气体？ 炉气：二氧化硫、氧气、氮气、水 蒸气、矿尘、砷、硒等杂质。 a、矿尘、砷、硒等杂质会使催化剂中毒。 b、水蒸气对设备和生产有不良的影响。 把反应时生成的热传递给进入接 触室的二氧化硫、氧气，预热混合气 体，并冷却反应生成的三氧化硫气体。 高温高压 催化剂 N2：分离液态空气 H2：C+H2O====CO+ H2 CO+H2O====CO2+H2 高温 催化剂 N2+3H2======2NH3 2、工业合成氨的反应原理 H2：C+H2O====CO+ H2 高温 H2：C+H2O====CO+ H2 高温 H2：C+H2O====CO+ H2 高温 CO+H2O====CO2+H2 合成氨条件的选择 特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体体积减小的反应。 高 压 高 压 高 温 低 温 使 用 无 影 响 合成氨的适宜条件 使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度； 选择合适的压强：20MPa~50MPa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。 三、硝酸的工业制法流程 1、氧化炉 2、吸收塔 4NH3+5O2====4NO↑+6H2O 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO ↑ 或 4NO+O2+2H2O==4HNO3 二、实验室制硝酸 催化剂 加热 2NaNO3+H2SO4(浓）===Na2SO4+2HNO3 3.在NH3 `HNO3 `H2SO4的工业生产中,具有的 共同点是: ( ) A.使用吸收塔设备