09年高考化学化学反应中的能量变化课件.pptVIP

[练习] 1、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________ 若将1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式是_________________________________。 能表示H2燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________ 实验注意事项： ①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要相平. ②盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要准确.所用NaOH溶液稍过量 ③宜用有0.1分度的温度计,温度计水解球应浸没在溶液中 ④测量完盐酸的温度后,应将温度计用蒸馏水洗后,再去测NaOH溶液的温度. ⑤每次实验仅可能测得反应混合液的最高温度;平行做２－３次实验，其温度采用平均值进行计算； ⑥计算式： △H=-0.418(T2-T1)/(cV) kJ/mol * 化学反应中的能量变化 教学目的 1.了解燃烧,燃料的充分燃烧,化石燃料,新能源的开发 2. 理解放热反应、吸热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。 3.理解热化学方程式及书写、盖斯定律等。 教学重点：热化学方程式的书写与盖斯定律 教学难点：盖斯定律。 湖南省邵东一中李小明 一、燃烧：发光发热的剧烈的化学反应。 燃料燃烧的条件 ① 燃料与空气接触 ② 温度达到燃料的着火点 燃料充分燃烧的条件 ①燃烧时要有足够多的空气 ②燃料与空气要有足够大的接触面 提高燃料燃烧效率的方法： ①增大燃料与空气的接触面积。 固体燃料 粉碎或进行气化和液化 ； 液体燃料 雾状喷出 ； ②提供足量的空气。 二、能源： 重要的化石燃料： 煤、石油、天然气 ； 新能源的开发措施： 调整能源结构，开发新能源, ; 减少使用化石燃料; 最有希望的新能源： 太阳能燃料电池、风能、氢能 ； 这些新能源的特点是： 资源丰富 可以再生 对环境没有污染或很少污染； 三、几个基本概念 图示 表示 与键能关系 成因 概念 吸热反应 放热反应 ㈠放热反应与吸热反应 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 ∑E反应物＞ ∑E生成物 ∑E反应物＜∑E生成物 反应物键能之和大于生成物键能之和 反应物键能之和小于生成物键能之和 △H＜0 △H ＞0 能量 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量 △H0 △H0 反应物 生成物 放热反应： 物质的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与酸的置换反应； 大多数化合反应 除C+H2O=H2+CO 吸热 H2+CuO=Cu+H2O 吸热 除H2+I2=2HI 吸热 N2+O2=2NO 吸热 CO2+C=2CO 吸热 吸热反应： 盐的水解； 弱电解质的电离； 大多数分解反应 还有 N2O4=2NO2 吸热 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热 常见的放热反应与吸热反应 1.反应热：在化学反应过程中吸收或放出的热量。 反应热用符号 △ H 表示,单位为 KJ/mol 反应热的测量仪器叫 量热计 ㈡ 反应热、燃烧热、中和热 2.反应热的二关系。 ⑴化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。 ⑵与键能的关系：反应热=反应中反应物的键能之和-生成物键能之和；放热为“-”，吸热为“+”，单位：kJ/mol。 ⑶与物质本身能量的关系：反应物的能量之和＞生成物能量之