09年高考化学化学平衡.ppt

第二节 化学平衡 一、学习目的 1、建立化学平衡的观点； 2、理解化学平衡的特征； 3、通过平衡的建立及平衡特征的理解,提高分析、综合、抽象、概括等思维能力。 二、重、难知识点 化学平衡观点的建立和特征 三、难点知识 化学平衡观点的建立 第二节 化学平衡 一、化学平衡的建立 1、概念 2、借助图象理解化学平衡的概念 （1）速率——时间图（教材） （2）浓度——时间图 二、化学平衡状态的判断(达到平衡的标志) 1、本质特征(实质) ：V正 = V逆 ，但不等于0； 同一物质:V(消耗)=V(生成) 2、标志：各组分的浓度或其百分含量不变(不是相等)。 [举例]现有A、B、C三种反应 A：N2 + 3H2 2NH3 B：H2 + I2（g） 2HI C：A（s） + 2B（g） 2C（g） 反 应 速 率 各组分的浓度、物质的量 3、其它标志 （1）气体的颜色 （2）气体的密度 （3）气体的总质量 （4）气体的平均相对分子质量 （5）气体的压强 （6）气体的总的物质的量 。。。。。。 气体的总质量 气体总的物质的量 气体的总压强 气体的平均相对分子质量 气体的密度 结论： 只有在平衡体系中是变量的物理量，才能作为该体系的平衡标志。 三、化学平衡的特征 1、逆：可逆反应； 2、等：V正 = V逆,即在同一瞬间，某一成分的生成速率等于其消耗速率。 3、动：动态平衡,即速率不等于0； 4、定：各组分的浓度或其百分含量不再发生变化（为该条件下反应进行的最大程度，反应物的转化率此时为该条件下的最大值）； 5、变：化学平衡状态的建立是有条件的，外界条件发生变化，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。 * * 阅读课本后回答： 1、化学平衡主要研究的对象是什么？ 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？ 4、借助溶解平衡，建立化学平衡的概念。 以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+q（g）为例，若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v（正）越来越小， v（逆）越来越大，反应进行到某一时刻， v正=v逆，这时就达到了化学平衡。这个过程可用下图表示： t V正 V逆 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？ V逆 V正 t 练习1 在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧气中 B、只存在于O2和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。 D 练习2 在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 B、D 单位时间内生成n mol H2的同时，生成2n mol HI B 单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol I2 B V（N2、正）：V（NH3、逆）= 1：2 A V（N2、生成）： V（H2、生成）= 1：3 A V（N2、正）：V（H2、逆）= 1：3 A V（H2、正）= V（H2、逆）或 V（H2、消耗）= V（H2、生成） A 判断 可能的情况 类型 √ √ √ √ × × 固体A的物质