09年高考化学化学平衡专题.ppt

化学平衡的移动 （一） 浓度对化学平衡的影响 1 增加反应物的浓度 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 （一）浓度对化学平衡的影响 2 减少反应物的浓度 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 （二）压强对化学平衡的影响 1 增大压强（缩小体积）m + n = p + q 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 （二）压强对化学平衡的影响 2 减小压强（增大体积）m + n = p + q 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 （二）压强对化学平衡的影响 3 增大压强（缩小体积）m + n ＞ p + q 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 （二）压强对化学平衡的影响 4 减小压强（增大体积）m + n ＞ p + q 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 （三）温度对化学平衡的影响 1 升高温度（正反应吸热） 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 （三）温度对化学平衡的影响 2 降低温度（正反应吸热） 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 （四）催化剂为什么不影响化学平衡？ 1 使用正催化剂 改变条件时：　 v正 v逆的关系： 　 平衡移动方向：　 注意　 1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡 2）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡 3）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动 　 恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减小，平衡移动（相当于减压） 4）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时，就视为压强的影响 影响平衡移动的原理及影响因素 平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 练习1 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加；② 生成物的产量一定增加；③ 反应物的转化率一定增大；④ 反应物浓度一定降低；⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率；⑥ 使用了合适的催化剂 (A) ① ② (B) ② ⑤  (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ 练习2 在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3；△H＜0 ，一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的2倍，则产生结果是　①平衡不移动； ②平衡向正反应方向移动；③NH3的百分含量增加； ④H2的转化率增大；⑤达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍 ⑥ [N2]减小 ⑦ [NH3]新2[NH3]原 (A) ① ② ③ ④ (B) ② ③ ④ ⑦ (C) ③ ④ ⑤ ⑥ (D) ④ ⑤ ⑥ ⑦ 分析平衡移动的注意事项 1）主要与次要 改变条件为主要影响，平衡移动为次要因素 2）前因与后果 如：改变压强可能使平衡移动；　平衡移动也可以导致压强变化。 3）转化率与浓度 　转化率：反映发生反应的物质的多少；浓度：反映平衡状态时物质的多少。 * 专题 3 化学平衡的移动 化 学 平 衡 考试大纲要求: 1、掌握浓度、温度、压强等条件对化 学平衡移动的影响 2、理解勒夏特列原理的涵义 平衡v 正 = v 逆 改变条件 速率不变：平衡不移动　 速率改变 程度相同（v 正 = v 逆）： 平衡不移动 程度不同 v 正 ＞ v 逆，平衡正移 v 正 ＜ v 逆，平衡逆移 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＞0 　 　　　　　　　v正增大；v逆不变 　　　　　　 v正’ ＞ v逆’ 　　　　　　　　正向移动 　 　　　　　　　v正减少；v逆不变 　　　　　　 v正 ’＜ v逆’ 　　　　　　　　逆向移动 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＞0 　 　　　　　　　v正增大；v逆增大 　　　　　　 v正’ ＝ v逆’ 　　　　　　　　不移动 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＞0 　 　　　　　　　v正减小；v逆减小 　　　　　　 v正’ ＝ v逆’ 　　　　　　　　不移动 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＞0