09年高考化学化学反应速率课件.ppt

离 子 反 应 高三化学一轮复习 专题八 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 知识提纲： 1、化学反应速率 2、影响反应速率的因素 第一单元 化学反应速率 浓度 压强 温度 催化剂 其它 学课教学指导意见要求： 1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响。 3.了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 一、化学反应速率 1、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用来表示：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 2、单位：mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h) 3、数学表达式： Δc(B) Δt v(B)= * * 4、特点： ①化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。 ②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例：对于反应：mA+nB==pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q ④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。 ⑤在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3 、浓硫酸等。 【例1】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。反应开始至2min，Z的平均反应速率为 . 3X + Y 2Z 0. 05mol/(L·min) 有关化学反应速率的计算 n/mol t/min 1 2 3 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 1.1 1.2 Y X Z 有关化学反应速率的计算 【例2】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A) = 0.15mol/(L·s); ② v(B) = 0.6mol/(L·s) ③ v(C) = 0.4mol/(L·min) ; ④ v(D) = 0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为 。 ④ ② ① ③ 分析 ： ①根据反应速率之比等于物质的计量数 之比来判断。 ②将不同物质表示的反应速率换算成同 一物质表示的反应速率来判断。 【演练】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： 3 A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B) =3∶5, C的平均反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。求： （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？ 有关化学反应速率的计算 二、影响化学反应速率的因素 1、内因： 参加反应物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。 2、外因 浓度、压强、温度、催化剂等因素 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ；二是分子在一定的方向上发生碰撞。在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。 碰撞理论 a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。 c.活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值。 注意 碰撞理论 使用正催化剂 升高温度 增大压强 增大反应物 浓度 活化分子百分数 活化分子数 分子总数 化学反应 的速率 有效 碰撞次数 单位体积内 试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中： 影响 结果 外界 条件改变 外界条件对化学反应速率影响的原因 影响反应速率的因素及结果 1. 浓度：