王广建下册化学课件第一章原子结构与元素周期系.pptVIP

共120 第一章原子结构与元素周期系 §1-1、道尔顿原子论 1、原子 古希腊哲学家德谟克利特根据早先哲学家们得来的一些概念，提出了宇宙万物是由真空和原子组成的说法。他把原子看成万古不变和不可再分的——绝对微小，小到不能再分的。 英国化学家道尔顿提出了一个假说：一切物质都是由几种不同种类的、相当于元素的物质微粒组成的。他把这些粒子叫原子（atom）。这一名词是从希腊语atoms而来的，意思是不可分割的意思（a-否定的前缀，tom切，割之意）。(asymetry) 三个显著的特点： （1）原子的大部分的质量集中于原子核内 2.分子 阿伏加德罗引入分子的概念， 认为：分子是由原子组成的。 到现在我们对分子有了正确的认识。 它是“保持物质化学性质的最小微粒” 3、原子-分子论 （1）一切物质都是由分子组成的，而分子是由原子组成的。分子是物质能够独立存在且保持物质化学性质的最小微粒。原子则是构成分子的更小微粒，它是物质进行化学反应得基本粒子，原子一般不能独立存在； （2）同种原子化学性质相同，质量相同，不同原子化学性质和质量均不相同； （3）单质分子由相同的原子组成的，化合物分子是由不同原子组成的，分子的质量等于组成它的原子质量总和； （4）分子和原子都在不停地运动。 §1-2相对原子质量（原子量） 一、元素与核素 1、元素 亚里士多德：“发生和消灭”。他认为以四种“原性”作为自然界最为原始的性质，即“热、冷、干、湿”。把它们成对对组合起来，就得出四种“元素”，火、气、水、土。 进入制药时期后，瑞士的医药学家柏拉塞斯提出物质是由三种元素-----盐、汞、硫依一定的比例所组成的。 现代的观点：具有一定核电荷数（等于核内质子数）的原子为一种（化学）元素。元素是一类原子的总称。是以核电荷数为标准对原子进行分类的，也即原子的核电荷数是决定元素联系的关键。 同位素：天然元素大都是由几种同位素组成的。 元素的同位素间的区别是质子数相同而中子数不同。由于决定元素性质的事核内质子数（即核电荷数），所以一种元素的不同的同位素具有相同的化学性质，但有时会影响到反应速度，物理性质有所区别。 这里同位是质子数相同，在周期表中占据同一位置的意思。 2、核素 　 具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。 可以称为氧元素的三种核素。也可称为O-17核素，氧-16核素。这里的16、17时指质量数，即核内质子数和中子数之和。 核素的左下角时该核素的原子核里的质子数，左上角为核素的质量数。有时也可以省略左下角的质子数，简写为： 丰度：某种元素的各种天然同位素的分数组成（原子百分比）称为同位素的丰度。如： 　  单核素元素：天然核素中有的元素只有一种稳定的核素，称为单核素元素。 多核素元素：有的元素有多种稳定的核素，称为多核素元素。如锡元素有十几种核素。 同重异位素：即原子中所含的质子数不同，（即核电荷数不同）但原子的质量数却相同。 　　   元素和单质是宏观的概念。单质是元素的游离形式，元素只能存在于具体的物质中，离开具体的物质，抽象的元素是不存在的。从这个角度讲，元素和单质既有区别又有联系。 原子是微观的概念，而元素是一定种类的原子的总称。 元素符号既表示一种元素，也表示该元素的一个原子。在讨论物质的构造时，原子的概念又有量的含义，即可以论个数，也可以论质量。但元素没有这种意义，它指的是同一种类的原子。如：水是有氢、氧两种元素组成的，水分子含有两个氢原子，而不能说水分子含有两个氢元素和一个氧元素，元素只分种类，不分个数。 二、原子量 1、 原子量的演变及标准 　 道尔顿的标准 H=1 从相对值的意义上讲，可以取任一种元素的质量为相对标准。但因氢元素的原子是最轻的，若把最轻的氢原子取为一个最小的整数作为原子量的标准，则其它元素的原子量皆可得到一个比1大的正值。 　 斯塔斯（Stas）标准：O=16 当时，已知大多数元素皆可和氧化合，因此又选定氧等于16为标准，这也是化学原子量标准。 物理界就以天然 =16作为物理原子量的标准。 1926年发现氧有三种同位素后，且这三种同位素在自然界中的分