3第三章化学反应的速率和限度1PPT.pptVIP

§2-4　化学反应的方向小结;第三章　 化学反应的速率和限度 ;第三章　化学反应的速率和限度 ;§3-1 化学反应速率 ;*;;;;;;CO+NO2;;;③　一方面活化配合物可与原来的反应物很快建立平衡，另一方面也会分解生成产物，一般来说，生成产物的趋势大于重新变为反应物的趋势 ，反应速率就取决于由活化配合物分解成产物的速率。　;;§3-2 影响反应速率的因素 ;;; ① k取决于反应的本性，k值的大小反映了一定条件下化学反应速率的快慢，k值越大，反应速率越快；;;;;v=kc(NO)c(O3)　　　二级反应;例1．反应 2NO + O2 ? 2NO2 在298K时有下列一组实验数据： ;例2．制备光气的反应 CO + Cl2 ? COCl2 在某温度时有下列实验数据： ;　　在不同反应级数的速率方程中，k的单位是不一样的，当t以s为单位时 ;二、温度对反应速率的影响 ;;　T1—k1 　　T2—k2 ;32;例1 对反应 CO(g)+NO2(g) ? CO2(g)+NO(g) 测定了不同温度下的速率常数k值如下： T/(K) 600 650 750 800 k(L?mol-1 ? s-1) 0.028 0.22 6.0 23 试求：(1)反应的活化能；(2)700K时的速率常数。 ;所以Ea=(7.00×103×2.303×8.314) kJ·mol-1 　　　=134.03 kJ·mol-1 ; (2)用阿仑尼乌斯方程计算反应的活化能和700K时的速率常数。将650K和750K时的速率常数值代入，得： ;k700K=46.77×k600K=46.77×0.028(L·mol-1·s-1) 　= 1.31 L·mol-1·s-1 ;三、催化剂对反应速率的影响 ;38;2．均相催化、多相催化 ; （1）酶催化具有高度的专一性，即一种酶只能催化一种或一类物质的化学反应。 ;§3-3　化学反应的限度;2．实验平衡常数 ;对一般反应 a A+b B= d D+e E，则平衡时 ;3．标准平衡常数 ;aA(aq)+bB(aq)= dD(aq)+eE(aq) ; 　例1 合成氨反应;4．书写和应用化学平衡常数应注意的问题 ; ⑵化学反应中有纯固体、纯液体参加时，它们的浓度视为常数，在平衡常数表达式中不写出。 ; ⑶在水溶液中进行的反应，水的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写出。 ; 但在非水溶液中进行的反应，若有水参加时，水的浓度不可视为常数，如;5．多重平衡规则 (同温);6.转化率;二、化学反应等温方程式 ;　　ΔrGm =ΔrGm +RTlnQ ;　　当反应处于平衡状态时，ΔrGm = 0 ;2. 非标准态???应方向的判断 ;　　当反应处于平衡状态时，ΔrGm = 0 ;　例2　实验室制备Cl2的反应 MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq) =Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l);使用浓盐酸时，c(Cl-)=c(H+)=12 mol· L-1 ，此时; =26.5 kJ· mol-1 + 2.303 × 8.314J · mol-1 · K-1 ×373K × lg(3.35×10-7) =-19.74 kJ· mol-1 0;三、化学平衡的移动 ;2. 压力对化学平衡的影响 ;3. 温度对化学平衡的影响 ; 　平衡正向移动向放热反应方向移动。;　平衡正向移动即向吸热反应方向移动。