化学反应与能量变化(总).pptVIP

化学反应与能量变化;1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。;一、反应热(焓变) 1．定义： __________________________ 。 2．符号：________。 3．单位：________________________。 4．测量：可用量热计测量。 5．表示方法：吸热反应：ΔH________0； 放热反应：ΔH________0。 6．产生原因： 化学反应的过程中旧键断裂时 的能量与新键形成时 的能量 ，故化学反应都伴有能量变化。;;;二、热化学方程式 1．定义：表示参加反应物质的__________与___________的关系的化学方程式。 2．书写要求 (1)注明反应热测定的______和______(25°C 101 kPa可不注明) (2)注明反应物和生成物的状态：固态(s) 液态(l)或气态(g) (3)热化学方程式的化学计量数只表示 _________________，而不代表________，因此，可以写成分数，也可是整数。 (4)?H的数值与化学计量数成 ，而单位不变。;三、燃烧热和中和热 1．燃烧热 (1)定义：在25°C、101 kPa时，____________完全燃烧生成______________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 (2)表示意义： CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.31 kJ/mol表示在25°C 101kPa条件下，___CH4气体和 完全燃烧生成____ ___和____ ____时________的热量是_____________。;2．中和热 (1)定义：在________中，酸跟碱发生中和反应生成___ __时的反应热叫做中和热。 (2)强酸强碱： H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ;ΔH＝－57.3 kJ/mol;298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);?H = -92.38kJ/mol。 在该温度下，向密闭容器中1mol N2(g)和3mol H2(g)，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？;四、盖斯定律 1．1840年，瑞士 化学家盖斯(Hess)从实验中总结得出。 2.?内容： _____________________________________，即化学反应的反应热只与反应体系的_______和_____有关，而与反应的_______无关。 3．应用： 当反应的反应热很难直接测出时，可用盖斯定律计算 ;【例题1】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)； ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= -1370 kJ/mol试计算： ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH4?;【例２】某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) ?H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) ?H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭时的热化学方程式：;【例３】同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：;五、能源 1．概念 能提供 的自然资源。 2．发展阶段 时期→ 时期→ 时期。 3．分类 (1)化石燃料 ①种类： 、 、 。 ②特点：蕴藏量有限，且 再生。; (2)新能源 ①种类： 、 、 、 、