化学平衡、水溶液的离子平衡统练.doc

班级： 姓名： 学号： 高三化学统练 使用时间：2017年11月22日 周三 命题：杨德伟 1.(化学反应速率和化学平衡;江西九校高三联考;选择题;13)在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应:M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)　ΔH0,M的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质M、N、P的体积分数比为1∶1∶1时　②混合气体的密度不变时　③体系的温度不变时　④反应速率2v(N)正=v(Q)逆时　⑤体系的压强不变时　⑥气体的平均相对分子质量不变时 A.①③④ B.③⑥ C.②③⑥ D.③④⑤ 2.(化学平衡;河南十校阶段性测试三;选择题;3)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) 反应I2(g)+H2(g)2HI(g), 加压后颜色加深 A B 冰镇的啤酒打开 瓶盖后泛起泡沫 排饱和食盐水法收集Cl2 C D 3.(化学反应速率和化学平衡;河南十校阶段性测试三;选择题;7)FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知某一条件下,反应达到平衡时,Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是(　　) A、该反应为吸热反应 B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2 C.反应处于D点时,一定有v正大于v逆 D.A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大 4.(水的电离和溶液的酸碱性;河南洛阳高三期末;选择题;18)常温时向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.HA的电离方程式:HAH++A- B.水的电离程度:a点b点 C.c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.d点溶液:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 5.(溶液的酸碱性;辽宁大连高三双基测试;选择题;14)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　) A.若pH7,则一定是c1V1=c2V2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1 D.若V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 6.(水的电离和溶液的酸碱性;辽宁大连高三双基测试;选择题;17)在55 ℃时,下列说法正确的是 A.向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变 B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液显碱性 C.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-) D.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6 mol·L-1 7.(弱电解质的电离;陕西西安八校高三4月联考;选择题;8)关于常温下0.1 mol·L-1氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是(　　) A.加水稀释过程中,c(H+)∶c(OH-)的值增大 B.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质 C.与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(N) D.加入少量NH4Cl固体,溶液中水的电离平衡:H2OH++OH-正向移动 8.(弱电解质的电离;湖南长沙一中高三月考;选择题;10)常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　　) A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abc C.a点的KW值比b点的KW值大 D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) 9.(弱电解质的电离,溶液的酸碱性,盐类的水解;宁夏银川教学质检;选择题;13)下列说法不正确的是(　　) A.常温下,在0.1 mol·L-1的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+) B.浓度为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)c(C) C.25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 10.(弱电解质的电离,溶液的酸碱性;江西重点中学高三一联;选择题;13)常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示,则下列叙述不正确的是 A.b、c两点溶液的导电能