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二次电池 燃料电池 负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应：O2+2H2=2H2O * 化学电源 子长中学 刘建 碱性锌锰干电池 叠层电池 纽扣电池 一次电池 笔记本电脑专用电池 手机专用电池 摄像机专用电池 燃料电池 放完电以后不能再使用 普通锌锰电池、碱性 锌锰电池 充电、放电可循环进行 铅蓄电池、镍氢电池 可通过不断充入还原剂、 氧化剂，连续使用 氢氧燃料电池、CH4 燃料电池 典型电池的介绍 电解质溶液 正极材料 负极材料 碱性锌锰电池 Zn Pb Li 铂（H2） PbO2 Ag2O 铂（O2） 一次电池 银锌电池 二次电池 燃料电池 锂电池 H2SO4 铅蓄电池 氢氧燃料电池 Zn KOH KOH 酸性介质 MnO2 碱性锌锰电池构造示意图 碱性电池 正极(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH- 碱性锌锰电池 电解质：KOH 负极(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 1.一次电池 一、常见的化学电源 银锌电池—钮扣电池??该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和ZnO,其电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-?=?ZnO+H2O???????? 正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 银锌纽扣电池 总反应式为：Zn+?Ag2O+H2O=?Zn(OH) 2+2Ag 2、二次电池 铅蓄电池 （1）电极材料及原料 （2）电解质溶液 （3）电极反应式： 正极：PbO2 负极：Pb H2SO4溶液 负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O 正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O 总反应： 负极：Pb+SO42- =PbSO4+2e- 正极：PbO2+SO42-+4H++2e - =PbSO4+ 2H2O 电池总反应：Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ =2PbSO4+2H2O 阴极： PbSO4 +2e- ＝ Pb+SO42- 阳极： PbSO4+ 2H2O ＝ PbO2+SO42-+4H++2e- 电池总反应：2PbSO4+2H2O＝ Pb+ PbO2+2SO42- +4H+ 铅蓄电池的放电过程——原电池 铅蓄电池的充电过程——电解池 放电 充电 2 PbSO4 + 2H2O PbO2 + Pb + 2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程 把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器” 优点：效率高、无污染，装置可持续使用 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 3、新型燃料电池 常见的燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、铝-空气燃料电池、熔融盐燃料电池等。 如图电池反应 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种. 酸性 碱性 负极反应式 正极反应式 电池总反应式 2H2＋O2 === 2H2O 2H2－4e－ === 4H＋ O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－ 2H2＋4OH－－4e－ === 4H2O 4、海水电池 1991年，我国首创以铝-空气-海水为能源的新型电 池，用作航海标志灯。该电池以取之不的海水为电 解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。 这种海水电池的能量比“干电池”高20～50倍。电极 反应式为： 负极： 正极： 电池总反应： 4Al - 12e-= 4Al 3+ 3O2+ 6H2O +12e-= 12 OH - 4Al+3O2+ 6H2O = 4Al (OH)3↓ 怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？ 　书写步骤：（1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应； （2）写出负极的电极反应式(一般较简单); （3）由燃料电池总反应减去负极的电极反应式得正极的电极反应式。 正极反应一般为①酸性介质 ②碱性介质 O2+4H++4e－=2H2O O2+2H2O+4e－=4OH- 书写电极反应式应注意以下几点： 1．负失正得， 3．正负相加，得总式。 2．看介质，三守恒。 CH4、O2、NaOH组成的燃料电池 1.燃烧总化学反应：