化学反应进行的快慢程度.docVIP

1. 化學反應進行的快慢程度，稱之為　　反應速率　　。可以以單位時間內生成物的　　增加量　　，或單位時間內反應物的　　消耗量　　表示。 2. 寫出鋅片和鹽酸反應，產生氫氣的反應方程式：。 3. 發生化學反應時，反應物的粒子必須互相　　接觸（或碰撞）　　，才有機會反應，並且原子　　重新排列　　以產生生成物。 4. 以下反應若屬於反應較快的請填（A），若屬於反應較慢的請填（B）： 1. 酸鹼中和 　Ａ　 2. 鐵生銹 　Ｂ　 3. 碳酸鈉與氯化鈣沉澱反應 　Ａ　 4. 氫與氧點火燃燒生成水 　Ａ　 5. 瓦斯與空氣混合起反應 　Ｂ　 6. 鐘乳石形成 　Ｂ　 5. 反應物濃度愈大，反應速率　愈快　；反應物顆粒愈小(表面積　愈大　)，反應速率　愈快　。 6. 研究顆粒大小與表面積的關係，以邊長為10 cm的正立方體為例： 原正立方體表面積＝　600　cm2，當切割成為原來邊長的一半時（即邊長為5 cm）。 共可切割成　8　個的小正立方體，而每一小正立方體表面積＝　150　cm2。 總表面積＝　1200　cm2 ，故總表面積增加　2　倍。 ( Ｄ ) 1. 下列哪一項不能作為反應速率的單位？(A) M／秒　　　　　(B)莫耳／分(C)立方公分／秒　　(D)克／立方公分 ( Ｂ ) 2. 針對化學反應，下列敘述何者正確？(A)反應速率的快慢可由方程式看出來(B)物質發生反應時，其組成粒子必須互相碰撞(C)各種物質的粒子只要碰撞在一起，必定會產生反應(D)所有反應的反應速率都一樣 ( Ｄ ) 3. 甲、鐘乳石之形成；乙、璀璨的煙火爆炸；丙、鐵生鏽。依照以上化學反應所需時間，由長到短排列的順序為何？(A)乙甲丙　　(B)乙丙甲　　(C)甲乙丙　　(D)甲丙乙 ( Ｄ ) 4. 燃燒紙張時，將紙張逐一的放入火爐中會比整疊放入火爐中，燃燒得更旺盛，下列何者為造成此現象的主要原因？(A)溫度的高低不同(B)物質對的活性不同(C)反應物的總體積不同(D)反應物的接觸面積不同( Ａ ) 5. 以奶粉泡牛奶時加以攪拌，發現可增加其溶解速率，主要的原因是：(A)碰撞機會增加(B)使反應溫度平均(C)可使溶液中的溶質分散均勻(D)碰撞機會減少 ( Ｄ ) 6. 下列為一定量的貝殼與鹽酸的反應，則何組冒出氣泡的速率最快？(A)磨成細粉的貝殼＋5％鹽酸(B)原狀的貝殼＋10％鹽酸(C)原狀的貝殼＋5％鹽酸(D)磨成細粉的貝殼＋10％鹽酸 ( Ａ ) 7. 設煤碳的燃燒速率與接觸空氣的面積成正比，則一正方體的煤碳分割成八塊大小相同的小正方體後，其燃燒速率是原來的多少倍？(A) 2　(B) 4　　(C) 6　(D) 82 mL、10 ％的鹽酸稀釋成10 mL的水溶液裝在甲試管中，另外再由甲試管取5 mL裝在乙試管中，取顆粒大小一樣足量的大理石，加入甲、乙兩試管中，則哪一支試管冒出氣泡的速率最快？(A)甲試管　　(B)(C)一樣快　　(D)(A)氯化鈣　　(B)二氧化碳(C)水　　　　(D)三者皆可以 ( Ｂ ) 10. 鐵粉或鋼絲絨在純氧中可燃燒，但鐵釘卻無法燃燒，這是什麼原因？(A)鐵釘較硬(B)鐵粉或鋼絲絨和空氣的接觸面積較大，加熱後反應速率快而劇烈(C)鐵釘傳熱慢(D)鐵粉的化學活性比鐵釘大 ( Ｃ ) 11. 在CaCO3＋2 HCl → CaCl2＋H2O＋CO2的反應中，下列哪一項因素不會影響反應速率？(A) 的濃度(B)反應時的溫度(C)容器的形狀(D) CaCO3顆粒的粗細 ( Ｂ ) 12. 為了探討濃度對反應速率的影響，小郁設計了下表的實驗。請問他必須選擇哪兩組實驗，才能符合這個實驗主題？ 溫度 濃度 顆粒大小 催化劑 甲 25℃ 10％ 粉狀 無 乙 25℃ 10％ 粒狀 有 丙 25℃ 5％ 粉狀 無 丁 20℃ 5％ 粉狀 無 (A)甲乙　　(B)　(C)　(D)( Ｄ ) 13. 取質量均為5.0 g且相同大小的鎂帶三份，分別浸入甲、乙、丙三杯溶液，如右表。在三杯溶液中，鎂帶產生氣泡之平均速率的大小關係為下列何者？(A)乙＞甲＞丙　　(B)丙＞甲＞乙(C)甲＞乙＞丙　　(D)丙＞乙＞甲 甲杯 10％鹽酸 50毫升 乙杯 20％鹽酸 20毫升 丙杯 30％鹽酸 30毫升 《10. 表面積愈大，反應速率愈快。》 濃度與表面積對反應速率的影響 國中自然與生活科技(四)隨堂講義 16 2-1　濃度與表面積對反應速率的影響 15