71-72吸光光度法.pptVIP

第七章 吸光光度法 特点： 有色溶液颜色的产生 物质吸收黄光，透过蓝光：CuSO4吸收黄光，显蓝色。 物质吸收蓝光，透过黄光,如K2CrO4溶液. 几种物质的光吸收曲线 吸收曲线的讨论： 吸收曲线的讨论（续）： 2.朗伯-比尔定律 1852年比耳(Beer)又提出了光的吸收程度和吸收物浓度之间也具有类似的关系。A∝c （3）朗伯-比尔定律及其数学表达式 朗伯定律：A=kb （4）光吸收定律的物理意义及其适用条件 物理意义：一束平行单色光通过有色溶液，溶液的吸光度与溶液的浓度和厚度成正比， 即 A ＝ Kbc 此为朗伯-比尔定律，也即光吸收定律。 A=Kbc其中， K为吸光系数，表示单位浓度的溶液液层厚度为1cm时，在一定波长下测得的吸光度。 (2) 质量吸光系数 A=Kbc 中，若溶液浓度以质量浓度(g.L-1)表示，液层厚度以厘米(cm)表示，相应的吸光系数则为质量吸光系数，以a表示，其单位为L.g-1.cm-1。 4.吸光度的加和性 共存的多种吸光物质对同一波长的光的吸光度值分 A1、 A2… An 。 四.偏离光吸收定律的主要因素 引起这种偏离的因素： 入射光的非单色性 溶液的化学因素 比尔定律的局限性 （1）影响因素之一：入射光的非单色性 难以获得真正平行的纯单色光。朗—比耳定律的前提条件之一是入射光为平行的单色光。 （2）影响因素之二：溶液化学性质的复杂性 溶液中存在着离解、聚合、互变异构、配合物的形成等化学平衡时。使吸光质点的浓度发生变化，影响吸光度。 （2）影响因素之二：溶液化学性质的复杂性 朗伯—比耳定律的假定：所有的吸光质点之间不发生相互作用；假定只有在稀溶液(c10-2 mol/L)时才基本符合，当溶液浓度c 10-2 mol/L 时，吸光质点间可能发生缔合等相互作用，直接影响了对光的吸收。 例： 铬酸盐或重铬酸盐溶液中存在下列平衡： 2 CrO42- ＋ 2 H＋ = Cr2O72- ＋H2O 溶液中CrO42-、 Cr2O72-的颜色不同，吸光性质也不相同。故此时溶液pH 对测定有重要影响。 四.偏离光吸收定律的主要因素 7.2 吸光光度法的基本原理 故：朗伯—比耳定律只适用于稀溶液。 四.偏离光吸收定律的主要因素 7.2 吸光光度法的基本原理 * * 主讲 许 美 玲 TelEmail：1152633218@ (Instrument Analysis) 第七章 吸光光度法 教学目标 学习光吸收的基本定律 掌握显色反应及显色条件的选择 掌握测量条件的选择 掌握吸光光度法的应用 重点与难点 光吸收的基本定律 显色反应及显色条件 吸光光度法的应用 第七章 吸光光度法 7.1 光学分析法概述 7.2吸光光度法的基本原理 7.3显色反应及显色条件的选择 7.4测量条件的选择 7.5目视比色与分光光度计 7.6吸光光度法的应用 第七章 吸光光度法 吸光光度法也叫分光光度法，是基于被测物质的分子对光具有选择性吸收的特性而建立起来的分析方法。包括比色法、可见及紫外分光光度法及红外光谱法等。本章重点讨论可见光区的吸光光度法。 (1) 具有较高的灵敏度，适用于微量组分的测定。 (2) 通常所测试液的浓度下限达10-5－10-6 mol·L-1。 (3) 吸光光度法测定的相对误差约为2%－5%。 (4) 测定迅速，仪器操作简单，价格便宜，应用广泛 (5) 几乎所有的无机物质和许多有机物质的微量成分 都能用此法进行测定。 (6) 还常用于化学平衡等的研究。 第七章 吸光光度法 光的电磁波性质 可见光：人眼能感觉到的光，在可见光区，不同波长的光呈现不同的颜色 7.1 光学分析法概述 一 . 电磁辐射的二象性 光是一种电磁波，具有波动性和粒子性。 1.光的波动性 可以解释折射、衍射、干涉和散射等波动现象，可用波长?、频率?、光速c等参数来描述： ? ? = c 光的电磁波性质 可见光：人眼能感觉到的光，在可见光区，不同波长的光呈现不同的颜色 7.1 光学分析法概述 一 . 电磁辐射的二象性 光是一种电磁波，具有波动性和粒子性。 2.光的粒子性 光的粒子性表明光是由大量以光速运动的粒子流组成，这种粒子称为光子。光子的能量为 E=h? = hc /? h-----普朗克常数，其值为6.626×10 -34 J·s 光的波长越短（频率越高），其能量越大。 1.电磁波谱 将电磁辐射按波长或频率的大小顺序排列，便得到电磁波谱。 7.1 光学分析