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作业题解答 6. (1) s键： 8. (1) NaOH，(4) Na2SO4 12. 14. 16. 17. * 第5章 物质结构基础 1. (3) － (1) － n 确定后, l 值就确定了。n=2, l 取0, 1, 共n个即2个值。 (2) － 电子运动不同于宏观物体运动，无轨迹可言，只能用“概率”来描述。 见教材p212。 2. (1) c (2) a, f 晶体中只存在色散力的肯定是非极性分子形成的分子晶体。(a)HgCl与(f)CS2均为直线性构型、结构对称的非极性分子。(c) CH3CH2OCH2CH3属不对称结构，其中氧采用不等性sp3杂化轨道成键。而SiO2等几个典型的原子晶体应记住。 该元素原子外层电子构型是3d104s2，属ds区。 (3) b, c (4) a, e 见教材p229。 只存在色散力的分子一定是非极性分子。要利用结构和化学知识判别备选分子（尤其是多原子分子）的杂化类型及结构，以确定分子的极性。其中(a) CO2及(e)SiF4为结构对称的非极性分子。(g) CH3OCH3类似于乙醚，属极性分子。 (5) b, d, e 判断分子间是否有氢键，必须明确其分子结构。 X—H?Y典型的氢键中，X与Y应该是F、O、N原子。本题H3BO3分子按结构可写成B(OH)3，表示B上连有3个—O—H键。 ds IIB 5 0 4d105s2 48 d VIB 5 6 4d55s1 42 s IA 4 1 4s1 19 p VIA 3 2 3s2sp4 16 分区 族 周期 未成对 电子数 外层电 子构型 原子 序数 6. (2) b CH2=CH-CH=CH2 a s键和p键： c CH2=CH-C≡N d O=C=O e N≡N 8 3s23p6 (7) Ti4+ 9~17 3s23p63d9 (6) Cu2+ 8 4s24p6 (5) Se2- 2 1s2 (4) Be2+ 9~17 3s23p63d6 (3) Fe2+ 18 4s24p64d10 (2) Cd2+ 18+2 4d105s2(5s2) (1) Sn2+ 外层电子构型 外层电子分布式 离子 (1)原子失去电子的次序不同于电子填充的次序。 (2)金属失去电子变成正离子时一般均少一个电子层。 (3)有许多离子可以具有相同的(外层)电子分布式，而没有两种原子会具有相同的电子分布式。 许多既存在离子键又有共价键的晶体如NaOH, Na2SO4, K4[Fe(CN)6]和(NH4)2SO4等属于离子晶体，其中含有复杂的阴离子或阳离子。这些复杂离子内往往靠共价键结合。 10. m0 不等性sp3 三角锥形 (5) PH3 m=0 sp 直线形 (4) BeCl2 m=0 sp2 平面三角形 (3) BCl3 m0 不等性sp3 V字形 (2) H2S m=0 sp3 正四面体 (1) SiH4 电偶极矩 杂化类型 空间构型 化合物 色散力, 诱导力, 取向力 (5) HCHO 色散力 (4) CH4 色散力,诱导力,取向力,氢键 (3) CH3COOH 色散力 (2) SiH4 色散力 (1) H2 分子间作用力类型 分子 不溶于水。非极性分子 (6) 甲烷 溶于水。极性分子，醛中羰基氧与水 形成氢键 (5) 甲醛 溶于水。极性分子，氧与水形成氢键 (4) 乙醚 难溶于水。弱极性分子 (3) 氯仿 溶于水。极性分子，酮中羰基氧与水 形成氢键 (2) 丙酮 无限互溶。极性分子，与水形成氢键 (1) 甲醇 溶解性及说明 分子 分子晶体。NH3存在分子间氢键 (4)NH3PH3 SiC是原子晶体，SiCl4为分子晶体 (3)SiCSiCl4 离子晶体。 电荷数相同，r(Ba2+) r(Ca2+) (2)BaOCaO 离子晶体。MgO离子电荷大，半径小 (1)NaFMgO