第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时)学案.docVIP

第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 2.理解阿伏加德罗常数的含义。 3.掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。 一、物质的量的单位——摩尔 1.国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位 物理量 质量 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) 2.物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 3.物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是 。 4.使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol 表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol 表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是 ，不是 ，也不是微粒的符号或化学式。 5.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是 所含的原子个数，约为 个，用符号 表示。其单位是 。 (2)物质若含有 个微粒，其物质的量为 mol。 (3)物质的量（n）、阿伏加德罗常数)与粒子数（N）之间的关系为____________________。 6.摩尔质量 (1)摩尔质量是 ；用符号 表示，单位是 。 (2)1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的 。 (3) （以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 (4)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系为______________________________。 7 .平均摩尔质量： 例1 已知1 mol O中含有的分子数为 个，则：[来源:Z,xx,k.Com] （1）0.5 mol O含有的分子数为 个； 个水分子数为 mol。 例2 下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） O的摩尔质量是18 g B.2 mol O的摩尔质量是1 mol O的摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D. O的摩尔质量是的摩尔质量的9倍 例3下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．SO的摩尔质量是96g·mol－1 B．摩尔质量是98g·mol－1的物质一定是H3PO4 C．HNO3的摩尔质量是63g D．2g氢气和16g氧气所含的分子数相同 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A.1 mol 比1 mol 的质子数多 B.2 g 中含有的原子数为 个氮分子中含有的原子数为 D.17 g 中含有的原子数为 例5 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.含个H的的物质的量为1 mol[来源:学§科§网Z§X§X§K] 个CO和1 mol 所含分子数相等 个与1 mol 所含氢原子的个数比为1∶1 D.0.1 mol C含个质子 例6 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ) 个氮分子中含有的原子数为 B.18 g水中所含的氢原子数为 C.1 mol O分子的质量与个O分子的质量相等 D.1 mol 约含有氢原子数为 例7 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NA B．0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 C．28g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81 例8 amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A．a/4bmol－1 B．b/4amol－1C.mol－1 D．b/amol－1 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　) A．分子数相等 B．原子数相等C．摩尔质量相等 D．质量相等 有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为(　　) A．11 B．31 C．41 D．任意比 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　) ①所含的分子数目之比为11 ②所含的O原子数目之比为12 ③所含的原子总数目之比为23 ④所含的C原子数目之比为11 ⑤所含的电子数