第四课时 物质的量的相关计算(高一).docVIP

物质的量的相关计算 知识梳理 国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安 (A) 开(K) 摩(mol) 坎 (cd) 物质的量表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。物质的量单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)及这些粒子的特定组合(如由Na＋与Cl－组合的NaCl)使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol H2表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol H＋表示1 mol氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是氢元素的名称，不是微粒的名称，也不是微粒的符号或化学式。[探究活动] 根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内： 物质 微粒 物质 质量 1个微粒 实际质量 所含微 粒数目 12C 12 g 1.993 3×10－23 g Fe 56 g 9.3×10－23 g O2 _g 5.32×10－23 g 6.02×1023 Na＋ _g 3.82×10－23 g 6.02×1023 阿伏加德罗常数①阿伏加德罗常数是12 g 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号NA表示。 ②物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。(上表中各微粒的物质的量都是1 mol)。 ③阿伏加德罗常数(NA＝6.02×1023 mol－1)，其单位是mol－1。摩尔质量①摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是g·mol－1。 ②上表中1 mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的质量(m)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和粒子数(N)之间的计算关系 课堂练习 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 下列说法正确的是(　　) A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 g C．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 下列说法中正确的是(　　) ①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1 ③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　) A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 下列说法正确的是(　　) A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子 C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位 下列说法不正确的是(　　) A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1 C．32 g O2所含的原子数目为2×6.02×1023 D．常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g 若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　) A．M g B. g C. g D. g a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A. mol－1 B. mol－1C. mol－1 D. mol－1 下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是(　　) A．0.4 mol O2B．4℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3) C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子 下列关于物质