第二课时 物质的量的单位——摩尔.docVIP

第二节　化学计量在实验中的应用 第一课时　物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的定义中提到的粒子是指________粒子(填“宏观”或“微观”)，常见的微观粒子有________、________、________、________、________、________等，“物质的量”与下列________等名词归为一类。 ①千克　②长度　③质量　④摩尔　⑤秒 ⑥时间　⑦米 2．下列说法错误的是(　　) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012 kg C12含有约6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 mol D．使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类 3．填写下面的表格，从这些数据中得出有用的结论。粒子 符号 物质的 式量 每个粒子的 质量(g/个) 1 mol物质含有 的粒子数(个) 1 mol物质 的质量(g) C 1.993×10－23 Fe 9.302×10－23 H2SO4 16.28×10－23 H2O 2.990×10－23 Na＋ 3.821×10－23 OH－ 2.824×10－23 结论：①1 mol任何原子的质量以g为单位时在数值上等于________； ②1 mol任何分子的质量以g为单位时在数值上等于________； ③1 mol任何离子的质量以g为单位时在数值上等于________。 1．下列说法中不正确的是(　　) A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 D．物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集合体 2．下列表示方法正确的是(　　) A．0.5 mol大米粒　　　B．0.2 mol氮 C．0.1 mol H2O D．0.5 mol元素 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含的原子数约是2.408×1024 4．设NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　　) A．含NA个H原子的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO分子和1 mol N2分子数相等 C．NA个H2SO4分子和1 mol H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应时，失去0.3NA个电子 5．下列物质中，含有氧原子的物质的量最大的是 (　　) A．6.02×1023个O2 B．0.6 mol H2SO4 C．2.1 mol H2O D．1.204×1024个CO 6．下列说法正确的是(　　) A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 7．填写下列表格： 物质 微粒数 质量(g) 物质的 量(mol) 摩尔质 量(g·mol－1) 氦气 8 H2SO4 3.01×1022 H2O 0.5 基础巩固 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．NaOH的摩尔质量为40 g 2．下列叙述中正确的是(　　) A．摩尔是基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1 C．1 mol氧 D．1 mol H2O约含6.02×1023个H2O分子 3．1 mol H2SO4中含有(　　) A．1 mol H2 B．6.02×1023个原子 C．1 mol S D．1.204×1024个氧气分子 4.水是人类生活不可缺少的物质，随工农业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资源的缺乏。已知水的相对分子质量是18，则一个水分子的质量为(　　) A. B. C．18NA g D. g 5．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　) ①所含的分子数目之比为1∶1　②所含的O原子数目之比为1∶2　③所含的原子总数目之比为2∶3　④所含的C原子数目之比为1∶1　⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 6．(08～09中山高一检测)下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大