学案十七 化学键与化学反应 化学反应进行方向.docVIP

学案十七（一） 化学键与化学反应 教材位置：必修2 P31-37 设计人： 段春玲 审核人：赵春艳 考纲要求 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 一、化学键 1.概念：相邻 ___ 间的 ___ 相互作用称为 ___ 。 【特别提示】：化学变化的特征是 ___ ，实质是 ___ ___ 。 2.分类： 离子键 化学键 _______________共价键 共价键 _______________共价键 二、离子键与共价键 键的类型 离子键 共价键 概念 ? ? 成键方式 ? ? 成键微粒 ? ? 成键元素 ? 形成化合物的类型 ? 实例 ? ? 成键原因 最外层电子达到稳定结构 【特别提示】：1、 AlF3 为离子键，而AlCl3、AlBr3 以及HgCl2 、Cr2O7 、MnO2 等都主要是有共价键形成的。 2、配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成： 　　在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。：H—Cl、 CH3—CH2—OH 【针对训练2】：共价键的三个键参数 概 念 对分子的影响 键 能 拆开1摩共价键所吸收的能量或生成1摩共价键所放出的能量 键能越大、键越 、分子越 键 长 成键的两个原子的核间的平均距离 键越短、键能越 ，键越 ，分子越 键 角 分子中相邻键之间的夹角 决定分子空间构型和分子的极性 【针对训练3】 ：指出下列键角对应的物质104o30 107o18 109o28 120o 180o 60o 四、化学键与电子式 1． 单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+； 原子团的阳离子：如：NH4+_________ 单核阴离子：H － _________、 O 2－_________、Cl － 原子团的阴离子：O H－ 、O 22－_________。 2． K2S： 、CaO：_________、 、Na2O2： 、：_________ NH4Cl：_______、NaOH 、H2O： 、CO2： NH3： 1、化学键与能量变化 在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要 一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时又要 一定的能量。因此在化学反应中，不仅有新物质生成，而且伴随着能量变化。 ?2、放热反应与吸热反应 放热反应： 反应放出热量的称为放热反应。 吸热反应： 反应吸收热量的称为吸热反应。 【设疑】请总结常见的放热反应、吸热反应。 放热反应： 吸热反应： 3、多角度认识化学反应过程 （1）从原子与分子角度：化学反应是分子分解成 ，原子重新组合成 的过程。 （2）从化学键的角度：化学反应是旧键的 和新建的 。 （3）从能量变化的角度：化学反应总是伴随着 的变化。 【课堂检测】 学案十七（二） 化学反应进行的方向 教材位置：化学反应原理 P34-36 设计人： 段春玲 审核人：赵春艳 考纲要求 1. 了解自发反应。 2.初步学会判断化学反应方向的方法。 一、化学反应的方向 1、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素。自发进行的化学反应多数ΔH_____0,是_______反应。科学家由此提出用焓变来判断反应进行的方向，这就是所谓的 。 【特别提示】：有些吸热反应在室温下也能自发进行，如： ，有些吸热反应在室温下不能自发进行，但在_______下能自发进行，如： 。 2、对于一个由大量粒子组成的体系，科学家用 来度量这