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开发利用海水资源》
* * 课型：新授课 课题：海水资源的利用 讲课人：张静 第四章 化学与自然资源的开发与利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 1、从海水中提取淡水——海水淡化 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 海水蒸馏原理示意图 原理： 加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。 2、海水晒盐（煮海为盐） 粗盐中的杂质：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42- 除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 试剂加入顺序： ②③① ③②① ③①② 基本原则： 先加BaCl2,后加Na2CO3 粗盐的提纯 海带提碘： 海带 海带灰 溶解过滤 灼烧 残渣 含I-的溶液 稀H2SO4 H2O2 含I2的溶液 含I2的有机溶液 萃取 阅读P91实验4-2 实验探究： 2.如何证明海带中存在碘元素 实验现象： 加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色 化学方程式： 2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2 SO4+2H2O 证明海带中含有碘，有以下步骤 ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤. (1)合理的步骤是____________ (2)证明含碘的步骤是____,现象是_____________________,反应的离子方程式是__________________ ③①④② ② 滴入淀粉溶液，溶液变蓝 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O 海水提溴： 阅读教材P91页资料卡片 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 单质溴 通入Cl2 ① 通入空气，SO2吸收 ② 通入Cl2 ③ 1.从海水中提取溴 (写出有关的化学方程式) 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ? 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 思 1.海水提碘的流程及相应的方程式 2.海水提溴的流程及相应的方程式 3.海水提镁的流程及相应的方程式 * *
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