物质溶解性的定量表示.pptVIP

1． 查找某物质在某温度时的溶解度以及它随温度变化的趋势。 2．比较同一温度下不同物质的溶解度大小。 3．根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和。 4．根据某物质随温度变化的趋势，推断该物质结晶的方法。 * 第三节 物质的溶解性 (第二教时) 如何比较氯化钠和硝酸钾的溶解性？ 1、用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？? 2、用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？? 思考： 3、100克水能溶解10克氯化钠也能溶解10克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？? 1、在相同的温度下（室温），取两个烧杯，分别加入100ml的水，分别加入硝酸钾和氯化钠，比较刚好饱和时溶解的溶质的质量的多少。 固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解溶质的克数。 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g，从这句话你得到什么信息？ 20℃时， NaCl在100克水中达到饱和状态时能溶解36 g 温度　溶质质量　溶剂质量　饱和溶液质量 20℃　　　 36g 100g 136g 问：在20℃时， 在50g水中最多溶解多少克NaCl ？如果50g水加入20克NaCl呢？饱和溶液的质量呢？ 18g 18g 68g 1. 溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）”条件下的“一个克数”。 三个前提 一个克数（单位一定是克） ① 一定温度 所溶解某溶质的最大克数---溶解度 ② 100 g溶剂 ③ 饱和状态 2、我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。 3、固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度 例：20℃时，100 g水最多溶解NaCl36 g，20℃时NaCl的溶解度为36 g；再加100 g水，200 g水最多溶解72 gNaCl,随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍为36 g，并没有改变。 下列叙述是否正确： 1、 食盐在水中的溶解度是36g。 （ ） 2、 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。（ ） 3、 20℃时，200g水中加入72g食盐后溶液达到 饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度是72g。 （ ） 4、10℃时，100g水中溶解了15g蔗糖，所以10℃时，蔗糖的溶解度为15g 。 （ ） × √ × × 已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36克 1. （1）20℃时，将25g氯化钠放入100g水中，经充分搅拌后，所得溶液的质量为 g （2）保持温度不变向上述溶液中加入4g氯化钠， 经充分搅拌后全部溶解，说明原溶液是 （选填“饱和”或”不饱和”）,所得溶液的质量为 g （3）再向上述溶液中加入8g氯化钠，经充分搅拌后，此时溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。此时溶液 质量为 g； 125 不饱和 129 饱和 136 0.01 1～0.01 1～10 10 溶解度 （20℃,克） 难溶 （不溶） 微溶 可溶 易溶 溶解性 实验探究：温度对不同固体溶解度的影响 分别加热1、有未溶硝酸钾晶体的溶液 2、有未溶的氯化钠晶体的溶液 3、饱和澄清石灰水 你观察到 了什么？根据你观察的现象说明温度对这种物质的溶解度的影响是怎样的呢？ 下表为三种物质在不同温度下的溶解度（g） 0.077 0.094 0.116 0.141 0.165 0.185 Ca(OH)2 39.8 38.4 37.3 36.6 36 35.7 NaCl 246 169 110.0 63.9 31.6 13.3 KNO3 100 80 60 40 20 0 温度℃ 物质 溶解度/g 温度/℃ 看哪一位同学的溶解度曲线画得又快又好 固体物质的溶解度与温度的关系： ３、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如：Ca（OH）2 1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；如：KNO3 ２、少数物质的溶解度受温度影响不大； 如：NaCl A．曲线上的点表示物质在该点所表示 温度下的溶解度 B．曲线交点表示两物质在该点所表示温度 下的溶解度相等