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高二下学期化学第一次月考试题 第Ⅰ卷（共60分） 一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共60分） X2+和Y-与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是 A．原子半径： XY B．原子序数： XY C．最外层电子数： XY D．电子层数： XY 下列叙述中，正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 下列各组元素属于p区的是 A．原子序数为1，2，7的元素 B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg 6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和 D、铜和金 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。 C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 。 D. 在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 9. 关于CO2说法正确的是 （ ） A. 碳原子采取sp杂化。 B. CO2是正四面体型结构。 C. 干冰是原子晶体。 D. CO2为极性分子。 10. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ） A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2 11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ） A．NH4+B．CCl4 C．SiH4 D．H3P 12、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B 、第一电离能可能Y小于X C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 13、实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ） Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由非极性键构成的非极性分子 14．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ） A. 丙烯分子有7个δ键，1个∏键。 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。 C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 下列说法中，错误的是（ ） A．非金属元素可能形成离子化合物 B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固 C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定 D．键长愈长，化学键愈牢固 16、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 A、12 B、22 C、32 D、4s2 17．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）。 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ ．膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）。 A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子 C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的P—H键是非极性键 .下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（ ）。 A.CO2 B.CH4