第二单元 第9讲 化学平衡.ppt

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮 反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建 议：_________________________________________________。 (3)工业合成氨的反应为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。设在 容积为 2.0 L 的密闭容器中充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol H2(g)， 反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物 N2(g)＋3H2(g) N2的平衡转化率；②该条件下反应 2NH3(g) 的平衡常数。 解析：在求平衡常数时，要列举好起始浓度、变化浓度、 平衡浓度，巧妙的设定未知数求解。 答案：(1)如图 2－9－9： 图 2－9－9 (2)适当增大压强，升高温度，增大 N2 的浓度，不断移出生 成物脱离反应体系 热点 3 化学平衡的图像 解题思路：“一看”、“二想”、“三判断”。 (1)“一看”——看图像 ①看清横坐标和纵坐标反映的物理量； ②看线的走向和变化趋势； ③看是否通过原点，两条线的交点和线的拐点； ④看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线或等压线； ⑤看定量图像中的有关量是多少。 (2)“二想” ——想规律 联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断” 通过对比分析，做出判断。 ΔH＝－1 025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起 始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 解析：这类题目的解题思路是“一看”、“二想”、“三判断”。 通过“一看”我们了解到这是考查温度、压强以及催化剂对已知 可逆反应速率和平衡移动的影响。然后“二想”出温度、压强以 及催化剂都能加快这个反应的速率；由于ΔH＜0，升高温度， 平衡向左移动；由于正反应方向是气体体积增大方向，增大压 强，平衡向左移动；催化剂不能使平衡移动。最后“三判断”出 只有 C 是错误的。 答案：C 3．(双选)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某 一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图 2－9－10 中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)： 图 2－9－10 根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1 解析：A 项，反应Ⅰ的正反应方向是气体体积减少的方向， 增大压强，平衡正向移动，A 的转化率升高可知 p2＞p1，随着 温度的升高，A 的转化率减低，可知ΔH＜0；D 项，由于不知道 T1与T2 的大小关系，所以不能判断ΔH＜0。 答案：BC 解析：把 5 个实验联系起来看，就是此可逆反应随温度变 化的情况，据此可分为达到平衡前的情况和平衡后的情况。平 衡前温度高速率大 NO2 的含量减小；但达到平衡后，温度再升 高，平衡逆向移动，NO2 的含量又增大。 答案：BD 409 533 680 841 1 100 K 50 35 25 15 5 t/ ℃ 解析：题给反应是在密闭容器内进行的可逆反应，4 mol NH3 和 5 mol O2反应不能完全转化为产物，所以放出的热量应 低于 905.9 kJ；平衡时 v正(O2)＝5/4v逆(NO)。 答案：CD 解析：A 项温度升高，K 减小，正反应ΔH0；C 项表示的 常数是逆反应的；D 项平衡发生移动，但 K 值不变。 答案：B * 第 9 讲 化学平衡 第二单元 化学基本理论 化学平衡是高频考点，尤其是平衡常 数、转化率等的计算，平衡移动原理 的应用。 考查形式方面，平衡常数常常是以新 的化工生产、科研领域必威体育精装版报道等为 载体，直接考查；也常常考查利用速 率、平衡理论进行物质的提纯和分离； 还会结合速率——时间、浓度——时 间等曲线来考查化学反应速率、化学 平衡等理论。 1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。理解化 学平衡常数的含义，能够利用化学 平衡常数进行简单的计算。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率和化学平衡的 影响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率和化学平衡的 调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。 2012 高考导视 2011 考纲展示 考点 1 化学平衡状态 1．可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进 ”表 行的反应叫可逆反应。可逆反应不能进行到底，用“ 示。 2．化学平衡状态 (1)定义 正反应速率和逆反应速率