第三节 物质检验实验方案的设计 高考化学.ppt

第三节 物质检验实验方案的设计 二、常见阳离子的检验 三、常见阴离子的检验 [示例3]设计实验，证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和H2O。 [示例4]在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列离子：K+ 、 NH4+ 、Ba2+、Fe3+ 、 Al3+ 、SO42-、HCO3-、Cl-。试设计实验，检验出该溶液中存在或可能存在的离子。 [示例5] 设计实验，鉴别：KNO3、 NH4NO3 、 (NH4)2SO4 、 K2SO4四种白色固体。 小结：物质检验实验的几种类型与方法 2、物质检验的方法： （1）、物理方法： ①观察法：状态、颜色（如相同浓度的FeCl3和FeCl2溶液） ② 嗅试法：挥发性物质不同气味（如NH3和H2） ③ 水溶法：利用在水中溶解情况鉴别 ④ 加热法：易升华物质鉴别 ⑤ 焰色反应法： （2）、常用的化学方法： （1）、加热法：受热易分解物质或结晶水合物受热失水 （2）、水溶法（或加水）：与水反应 （3）、指示剂测试法：酸碱性 （4）、点燃法：利用物质的助燃性或可燃性，燃烧的现象和产物的特点 （5）、指定试剂法：利用待鉴别物质性质的差异性，选择合适的试剂进行 （6）、分组法：当被鉴别的物质较多时，长选择试剂将鉴别物质分成若干小组，再对各小组进行鉴别。 （3）、其他方法： （1）、只用一种试剂法： 只用一种物质的鉴别，选用何种物质是解决问题的关键，方法一般如下： A、先分析被鉴别物质的颜色、溶解性、密度（比水大还是比水小）、溶液的酸碱性，确定能否用水和酸碱指示剂或pH试纸鉴别。 B、分析被鉴别物质中的阳离子和阴离子，分别适合用何种试剂或离子进行鉴别，综合比较，可确定出鉴别这组物质的试剂； （2）、不同试剂两两混合法： 一组物质不用任何外来试剂予以鉴别的方法，就是两两混合。可列表，亦可简记。当两两混合只能鉴别部分物质时，还要排除未被区分的物质能不能由已区分出来的物质鉴别出来；若未被区分的物质只有两种时，还要考虑能否用互滴的方法予以鉴别 习题参考方案： 将多股细铜丝缠绕在一根长约40cm的粗铜丝一端，形成螺旋状。在试管中加入4ml乙醇，将铜丝加热到变黑并且下端呈红热状时，迅速伸入到盛有乙醇的试管中，看到附有黑色氧化铜的热铜丝在沸腾的乙醇中又变成光亮的铜后取出。重复2—3次，充分振荡试液。将上述溶液3ml倒入盛有3ml新配制的银氨溶液的试管中，水浴加热，即可观察到有银镜析出。 四、常见有机物的检验： * * NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O 无色↑ →试纸变蓝 ①NaOH溶液、石蕊试纸 NH4+ 略 ①紫色石蕊溶液 ② pH试纸 ③锌粒 H+ Fe2++2OH- =Fe(OH)2 ↓ Fe2++Cl2= Fe3++2Cl- Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3 白色↓→红褐色 无色溶液→红色 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液，氯水 Fe2+ Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓ Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3 红褐色↓ 血红色 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 Fe3+ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ 白色↓ NaOH溶液 Mg2+ Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓ 白色↓→↓消失 NaOH溶液、氨水 Al3+ 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子 Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 ↓ 蓝色沉淀 NaOH溶液 Cu2+ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 白色沉淀不溶于硝酸 盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 Ag+ 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 焰色反应 K+ 黄色 焰色反应 Na+ Ba2++ SO42- = BaSO4 ↓ 白色沉淀不溶于硝酸 H2SO4溶液 HNO3溶液 Ba2+ 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子 ①无色酚酞溶液 ②紫色石蕊试液③pH试纸 OH- S2-+2H+ = H2S ↑ S2-+Pb2+ =PbS ↓(黑） 生成臭鸡蛋气味的气体 生成黑色沉淀 ①稀硫酸或稀盐酸 ② (CH3COO)2Pb 溶液 S2- 2NO3-+8H++3Cu=2NO ↑ +3Cu2++4 H2O 2NO+O2=2NO2 铜片溶解并生成气体，气体在空气中迅速变为红棕色 加硫酸和铜片 NO3- Ba2++ CO32- = BaCO3↓ CO32-+2H+ = CO2↑ + H2O 白色↓→ ↓溶解并放出无色无味的气体 生成气体能使澄清石灰水变浑浊 ①BaCl2溶液、稀盐酸 ②盐酸、石灰水 CO32- Ba2++ SO32- = BaSO3↓ SO32-+2H+ = SO2↑ + H2O 生成白色↓→ ↓溶解并放出刺激性气味的气