第三节 第四课时 《化学平衡常数》课件.pptVIP

作业 1（2011广东）（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g). ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。 2.合成氨的反应N2+3H2 2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是: c(N2) =3mol·L-1, c(H2) =9mol·L-1,c(NH3) =4mol·L-1 (1)求该反应的平衡常数 (2)N2、H2的初始浓度。 　　 平衡常数的计算 解：①求平衡常数K 　 Kc=c2 (NH3) /[c 3(H2).c(N2)] =16/(3×93)=7.32×10-3 （L –２· mol-２ ） ②求N2、H2的初始浓度。 　　N2+3H2 2NH3 　　反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3 　　　　　 　　　N2　+　3H2　 　 2NH3　　　　　　　　　 起始物质的量浓度（mol·L-1 ） 　　　0 转化物质的量浓度（mol·L-1 ）　２　　　６　　　　４ 平衡物质的量浓度（mol·L-1 ） 　3　 9　 　4 　　 答:K=7.32×10-3,初始c(N2) =5mol·L-1, c(H2) =15mol·L-1。 桃源县第九中学高二化学备课组 新课标人教版选修四 第三节 化学平衡 （第五课时 化学平衡平衡常数） 高二化学备课组 * 复习回忆 平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 课堂练习 在高温下，反应2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) （正反应吸热）达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是 A．减压 B．缩小体积 C．升温 D．增大H2浓度 B、C 平衡常数的推导 序号 起始时浓度mol/L 698.6K 平衡时浓度mol/L 698.6K 平衡时 c (H2) c( I2) c (HI) C(H2) C( I2) C(HI) 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.00356 0.00125 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 I2(g) + H2(g) 2HI(g) 54.5 54.6 54.45 54.33 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 c (HI) 2 c(H2) · c(I2) 2 c (HI) c(H2) · c(I2) 温度为698.6K时， 一定温度下，对于已达平衡的反应体 系中，生成物以它的化学计量数为幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为幂的浓度之积是个常数。 结论： 1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）,用符号K表示。 2、表达式： 三、化学平衡常数 对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) C (C) ·C (D) p q C (A) ·C (B) m n k= 浓度的单位为mol·L-1 K的单位为(mol·L-1)?n (1)化学平衡常数可以定量衡量化学反应进行的程度,K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。 3、意义： 一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 （1）利用Ｋ可判断反应的热效应 ①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 ②若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应 (2)K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 4、应用： 例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)的浓度平衡常数与温度的关系如下： △ 温度 623K 698K 763K 浓度平衡常数 66 .9 54.4 45.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是 反应。 放热