第三节(五)平衡图像.pptVIP

小结： 1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变 3.联系速率变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥 4.看清关键点：起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势 5.先拐先平。先出现拐点的曲线先达到平衡，推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高 6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系 8．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同的温度下，任其反生反应：N2+3H2 2NH3，并分别在相同时间t(s)时测定其中NH3的体积分数，如右图所示： （1）A、B、C、D、E五点中，尚末达到化学平衡状态的点是 。 （2）此时该反应的正反应 是 反应。（放热、吸热） （3）AC段的曲线是增函数， CE段曲线是减函数，试从反应 速率和平衡角度说明理由。 * 化学平衡 （第4课时） 平衡图像分析 一、浓度 - 时间图： t c C A B 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例1： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 例2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为2M N B．t2时刻达到了平衡 C．t3时刻，V正V逆 D．t1时刻，C(N)=2C(M) D 4 6 例3、反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（ ） A．10～15 min可能是加入 了正催化剂 B．10～15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量 AD 二、速度-时间图： t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 例1 例2、已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应 是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 例3、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 例4、对达到平衡状态的可逆 反应X＋Y Z＋W，在 其他条件不变的情况下，增大 压强，反应速率变化图象如右 图所示，则图象中关于X、 Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ） A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 C．X、Y、Z、W皆非气体 D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 A 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t A的转化率 T1 T2 0 t B的转化率 P1 P2 0 T1T2 P1P2 正反应吸热 m+np+q 三、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) △H0 的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） 0 Z% t a b A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强 AD 练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ； ⑵、m+n ——— p ； ⑶、该反应正反应为———— 反应 C% t T2 P2 T1 P2 T1 P1 ＜ ＞ ＞ 放热 P1 → P2 P增大C%增大平衡右移体积缩小 T1 → T2 T降低C%增大平衡右移正反应放热 四