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河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（7）电化学 1．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 B．b极对应的电极反应式为： C3H8+10O2-—20e-===3CO2+4H2O C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2O D．用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8 时理论上能得到Cu的最大量为5mol 3．（郑州二模）下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是C A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极 B．甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动 C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g 4．(洛阳二模)在和的混合溶液中，，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况）气体，则原溶液中的物质的量浓度为A A． B． C． D． 5．(商丘期末)右图是某空间站能量转化系统的局部 示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液， 下列有关说法中不正确的是C A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳能 C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O 6．(全省大联考)下列有关水的电解实验的说法中不正确的是A A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠 B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变 C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红 D．当电解产生氧气1．12 L（标准状况）时，转移的电子总数为0．2mol 7．（六市大联考）如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是C A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 8、锂电池是新型高能电池，它以质量轻、容量大而受重视，目前已经开发制成多种类型的电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2＝LiMnO2下列说法不正确的是A．Li为负极，电极反应式为Li – e- Li+ B．MnO2为正极，发生氧化反应 C．放电时，电池内部的阳离子向正极运动 D．若提供0.5C的电量，理论上消耗Li 0.036mg Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol (M+、均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电的物质的(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)A．M+ H+ N3+ B．M+ N3+ + C．N3H+ M+ D．条件不足，无法确定 A．溶液中。（A2+）浓度减小 B．B的电极反应：B－2e-==B2+ C．y电极上有 H2 产生，发生还原反应 D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 11．（罗山高中月考）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列说法正确的是C A．普通水泥的主要成分是Na2O?CaO?6SiO2 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向正极移动 12.(开封五县五校联考)用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L（标准状况），则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为C A．0.6mol B．1.2mol C．1.4mol D．1.6mol 1．用铂作电极，电解500mL KCl溶液，当两极产生气体的总体积在标准状况下为l 6．8mL时，溶液的pH范围为（假定气体全部逸出，溶液总体积保持不变）A．8~10 B．10~12 C．5~6 D．3~4 充电 则下列说法不正确的是C A