高三化学第一章选择题练习.docVIP

第一章选择题练习 1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸．下列关于氯水的叙述正确的是(　　) A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 C．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小 D．加水稀释氯水，水的电离平衡向逆反应方向移动．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　) A．a—b—c—d—e—f—g—hB．a—e—d—c—b—h—i—g C．a—d—e—c—b—h—i—gD．a—c—b—d—e—h—i—f．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA B．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO的数目小于NA D．常温下，1 mol O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　) A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA C．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA D．500 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋数为NA，且＝3．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 (　　) A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH B．1 mol·L－1 CH3COOH与1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g10．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　) A．Na和O2　　　　B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH　　D．Na2CO3和HCl．下列叙述不正确的是(　　) A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2 B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　) A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　) A．热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 D