课时训练八 铁及其化合物.docxVIP

课时训练八铁及其化合物一、选择题1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析：钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2灼烧时被氧化,最后得到的固体物质是Fe2O3。答案：D2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe3O4解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2;将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe2O3。答案：C3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　)A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析：n(Fe)==0.02 mol,n(Fe3+)=25 mL×10-3 L·mL-1×2 mol·L-1=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN溶液显红色。n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。答案：B4.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是(　　)①FeCl3溶液与Cu反应　②FeCl3溶液与H2S反应　③FeCl3溶液与KI溶液反应　④FeCl3溶液滴入沸水中　⑤FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应　⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③解析：上述反应的反应类型分别为:反应反应类型FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI溶液反应氧化还原反应FeCl3溶液滴入沸水中水解反应FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应相互促进的水解反应FeCl3溶液中滴入石蕊溶液水解反应答案：D5.能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A.将氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.FeCl3溶液与KSCN溶液混合:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓解析：A项忽视了Fe2+的还原性,正确的离子方程式应为3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O;B项忽视了Fe3+与I-的氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O;D项FeCl3溶液与KSCN溶液反应得到的是红色溶液,而不是沉淀。答案：C6.在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是(　　)A.FeSB.CuSC.FeS和CuSD.Al2S3解析：FeS在强酸性溶液中不能存在(硫酸的酸性强于氢硫酸的),故A、C两项错误;Al2S3在水溶液中发生相互促进的水解反应,即在溶液中不能存在,D项错误。答案：B7.(2014·上海闸北)某溶液中除H+、OH-外,还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子的物质的量之比为1∶1∶6,下列有关该溶液的判断正确的是(　　)A.向该溶液中加入稀NaOH溶液,立即产生白色沉淀B.向该溶液中加入KI溶液后,原有五种离子的物质的量不变C.若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,则该溶液的pH为1D.向该溶液中加入过量铁粉,只能发生置换反应解析：根据溶液的电中性原理可知该溶液呈酸性,故刚开始加入稀NaOH溶液时没有沉淀生成,A项错误;加入KI溶液后,Fe3+被I-还原,浓度减小,B项错误;若溶液中c(Cl-)=0.6 mol·L-1,根据溶液的电中性原理可知c(H+)=0.1 mol·L-1,C项正确;向该溶液中加入铁粉首先与Fe3+发生氧化还原反应,D项错误。答案：C8.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生说明F