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课时达标(十二)　氯及其化合物一、选择题1．下列说法中正确的是(　　)A．(2015·浙江卷)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．(2015·全国新课标Ⅱ卷)六水合氯化钙可用作食品干燥剂C．(2015·海南卷)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 D．(2013·浙江卷)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中2．(2015·江西十三校)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　)A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molB．ClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下ClO－和ClO可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol3．(2013·上海卷)已知氧化性Br2＞Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　)A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　44．(2015·大庆模拟)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　)①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na＋②有胶状物质生成　③有气体产生　④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤　　 D．①②③④⑤5．(2015·江苏四市)为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(　　)A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果6．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是(　　)A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转化为化学能的过程C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－7．(2016·东北三校)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　)A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液8．(2015·全国新课标Ⅱ卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收9．(2016·荆州调考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　) A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、非选择题10．(2014·江苏卷改编) 实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为______________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________________________________________。(2)操作X的名称为________。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。锥形瓶里盛放的溶液为____________。11. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操　作现　象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色ⅰ.液面上方出现白雾；ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ.