课时提升作业(六) 2.1.1.docVIP

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(六) 　化学键与化学反应中的物质变化 (30分钟　50分) 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中正确的是(　　) 化学键是相邻原子或离子间的相互作用它存在于分子、原子团中 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 共价键只存在于共价化合物中 非金属元素的原子之间不可能形成离子键 【下列叙述中不正确的是(　　) 共价化合物中全部为共价键离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引 单质分子中不一定含有共价键 、分子中都存在三对共用电子对 和化学键类型完全相同且所有原子最外层都达到电子稳定结构 2.(2015·常德高一检测下列各组原子序数所表示的两种元素不能形成离子键的是(　　) 和　　　　　　和 C.12和和 【解析】选A。A中6和8对应的是C和O,都是非金属元素,不能形成离子键；B中对应的是O和Na,C中对应的是Mg和F,D中对应的是Na和Cl,它们都是典型的金属元素和非金属元素,故都能形成离子键。 3.(2015·西安高一检测下列有关粒子间的作用力的说法正确的是(　　) 溶于水时化学键发生了断裂 分子中只有一种共价键 易液化是因为分子内共价键作用很强 中既有离子键又有共价键 4.(2015·沈阳高一检测下列观点正确的是(　　) 氢氧化钠固体溶于水时离子键和共价键均被破坏 共价化合物中各原子都一定满足最外层电子稳定结构 某化合物熔融态能导电该化合物中一定有离子键 某纯净物在常温常压下为气体则组成该物质的微粒一定含共价键 【易错提醒】(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水、NaCl熔化都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。 (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。 (3)只有离子化合物熔化时才破坏离子键。 5.(2015·锦州高一检测元素的个原子失去个电子转移到元素的个原子中形成离子化合物下列说法不正确的是(　　) 在一定条件下可以电离 可以表示为 C. X形成价阳离子 的电子式为 6.(2015·鸡西高一检测、为短周期元素位于Ⅰ族、可形成化合物。下列说法不正确的是(　　) 两元素形成的化合物中原子个数比可能为∶1 B.X的原子半径一定大于的原子半径 、的简单离子可能具有相同的电子层结构 可能是离子化合物也可能是共价化合物 【试画出化合物的电子式。 H；若为Na2O,其电子式为Na+]2-Na+。 (2)X、还可以形成化学式为的化合物属于离子化合物还是共价化合物 提示：X若为氢元素,则X2Y2是H2O2,属于共价化合物；若X为钠元素,则X2Y2是Na2O2,属于离子化合物。 二、非选择题(本题包括小题共分 7.(10分短周期元素的单质、、在通常状况下均为气态并有下列转化关系反应条件略去 已知常见双原子单质分子中分子含共价键最多。 甲分子中含个电子乙分子含有个电子。 写出的化学式是________甲的电子式是____________________。 化合物丙中含有化学键的类型是________________________________。 写出甲与乙反应生成丙的化学方程式?__________________________。 答案：(1)N2　H (2)离子键、共价键　(3)HCl+NH3NH4Cl 【方法规律】物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键,可能含共价键。 (2)共价化合物中只有共价键。 (3)非金属单质中只有共价键。 (4)稀有气体单质分子中没有化学键。 8.(10分汕头高一检测有、、、、五种主族元素原子中质子数和中子数相等元素在其最高价氧化物中含量为在其氢化物中含量为是同周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素和的原子序数分别比和的原子序数大和能形成的化合物和的离子具有相同的电子层结构和足量的稀硫酸反应生成的在标准状况下的体积为原子中有个中子。 试回答下列问题 (1)B的名称为________。 用电子式表示的形成过程?______________________________________。 、、离子半径由小到大的顺序为____________________用离子符号表示。 用一个化学反应方程式说明的非金属性比强 ? ________________。 的最高价氧化物对应的水化物分别与、的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________