高中化学第一轮复习 物质的量精品学案 新人教版必修1.docVIP

2011年高考化学一轮讲练析精品学案第1讲 物质的量 1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。 ．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。 第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。摩尔mol）。 （2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023 mol1 2.摩尔质量（M） 1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。；n ＝1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2表示符号Vm 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 5数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。.2L氧气所含的原子数为NA 2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA 3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA 4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA 5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 第3课时 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律　n1 = n2 2.阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比n1/n2 同温下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积它们的相对分子质量反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。 (3)一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 (注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析 阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。 【例1】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的和C所含分子数均为B．17g H2O2中含有的电子数为09 NA C．1mol 固体中含离子总数为4 D．标准状况下，224L戊烷所含分子数为01 NA 易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2 B．1mol羟基中电子数为10 C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4，判断