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第二节 富集在海水中的元素-氯 第四章 非金属及其化合物 食盐的来源 我们每天饮食的必须调味品是NaCl？你知道NaCl从哪来的吗？ 海洋是巨大的资源宝库 第二节 富集在海水中的元素-氯 科学史话 氯气的发现和确认 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说——燃素说（后来证明是错误的）的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观点束缚，认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气——一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的酸”中的“氧”提取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 阅读课本82页科学史话思考？ 历史事件 新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : 一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。 京沪高速公路氯气泄漏事件 根据科学史话的史料，总结出氯气有哪些物理性质？ 一、物理性质 颜色： 气味： 密度： 熔沸点： 水溶性： 毒性： 黄绿色 有刺激性气味的气体 密度比空气大 能溶于水（1：2） 沸点（-33.4℃），易液化成液氯 有毒 纯净物or 混合物？ 怎样闻？ ——加压液化，贮存在钢瓶中 (氯水) 一、活泼的黄绿色气体——氯气 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体的气味的方法。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 2.氯原子结构特点 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性） Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态的氯。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 3.氯气的化学性质 ⑴氯气与金属反应 ⑵氯气与非金属反应 ⑶氯气与水反应 ⑷氯气与碱反应 在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？ 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 现象 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————。 棕红 烟 钠与氯气反应 现象 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体。 白色 反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂。 FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 黄 ？ 氯气与金属反应 视频1 视频2 视频3 +3 +2 返回 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 实验现象 氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 氯气与非金属反应 返回 视频 【实验4-4】 【实验4-5】 干燥的氯气能否漂白物质 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 现象：花瓣不褪色 结论：干燥的氯气不具有漂白性 潮湿的氯气/氯水的漂白作用 将有色纸条或布条、有色花瓣，放入氯水中，盖上玻璃片。观察现象。 现象：花瓣逐渐褪色 结论：潮湿的氯气/氯水具有漂白性 猜想：氯气与水反应生成具有漂白作用的物质 氯气与水反应 氯气与水反应 氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO 次氯酸 不稳定性（见光易分解） 强氧化性（杀菌、漂白） 光照 弱酸性 因次氯酸见光分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中，且放在阴凉处。 新制氯水与久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 颜色 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有Cl2 只有酸性 黄绿色 浅黄绿色 无色 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 返回 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 氯气