第一节：海洋化学资源.ppt

4、 下图是从海水中提取镁的简单流程。 (1)试剂①可选用 ，要使海水中的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，加入试剂①的量应 。(2)加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2的方法是 。(3)试剂②可选用 。(4)写出加入试剂①、②发生的反应  (5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同？ * * ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 生物资源 矿产资源 化学资源 动力资源 海洋资源 海洋生物资源 含量最多的物质是:________， 含量最多的阴离子是_____，阳离子是_____，海水中 含量最高的盐是___，还可能含有哪些盐____________ 海水中 H2O Cl- Na+ MgCl2、CaCl2 等 水96.5﹪ 溶解的盐分3.5 ﹪ Cl－ 55.06 ﹪ Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪ Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪ 其他 0.72 ﹪ 海水中的化学资源 海洋化学资源 NaCl 　地球表面虽然71%被水覆盖，但其中97%是海水，在余下的2.53%的淡水中，又有人类难以利用的两极冰盖。人类可利用的淡水还不到总水量的1%。 全球用水总量每15年就翻一番。 小资料 淡水资源危机 一、蒸馏法淡化海水 为使冷凝效果更好, 应对实验装置做哪些改进？ 1.将小试管放入盛有 冷水的烧杯中 2.增加导管的长度 3.使用冷凝器 探究活动一 海水淡化 蒸馏法淡化海水 压强降低 多级闪急蒸馏法 如何区别海水和蒸馏水？ 向冷凝水中加入AgNO3溶液， 若不产生白色沉淀，则为蒸馏水 温馨提示：氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。 NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 结晶法和膜法淡化海水 2.结晶法：在海水中加入极易挥发的物质——丁烷，丁烷挥发带走海水的热量使海水结冰，从而使水和盐分分离。 3.膜 法： 海水 淡水 淡化膜 加压 溶剂的质量： 溶质的质量： 加压后海水的变化： 溶质的质量分数： 不变 变小 变大 D A 学以致用 一 2、在膜法淡化海水中，对装置右侧海水进行分析，下列说法正确的是（ ） 溶质质量增大 溶剂质量减少 溶液质量不变 溶质质量分数减少 海水 淡水 淡化膜 加压 B 1.下列操作不能用来淡化海水的是（ ） A.过滤 B.结晶法 C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏 水96.5% 溶解的盐3.5﹪ Cl－55.06﹪ Na+ 30.61 ﹪ SO42- 7.67 % Mg2+3.69% Ca2+ 1.15 % K+ 1.10 % 其他 0.72 ﹪ 全球海水含有的盐类总质量约为5亿亿吨，把这些盐平铺在陆地上，其厚度可达150m,--有几十层楼房高 国防元素 — 镁 Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 探究活动二：海水制镁 交流讨论： 1.怎样从海水中提取镁？ 2.工业流程是什么？ 3.涉及到哪些重要的化学反应？ 氯化镁 镁 通电 信息：工业上常用电解纯净的氯化镁来生产金属镁 海水 或卤水MgCl2 氢氧 化镁 Mg(OH)2 氯化镁 MgCl2 镁 Mg 石灰乳 盐酸 通电 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 = Mg+Cl2↑ 通电 二、海水制镁 过滤 蒸发 海水 或卤水MgCl2 氢氧 化镁 Mg(OH)2 氯化镁 MgCl2 镁 Mg 石灰乳 盐酸 通电 1、将MgCl2富集起来 2、除去其它杂质 通电？ 提示：海水中的元素从含量的角度看有什么共同特点？ 总储量– 浓度— 低 高 A B 拓展视野 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图