《高考化学调研》人教版选修4-4-3-2.docVIP

A组—基础巩固 1．海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是(　　) A．两个电极必须都用惰性电极 B．阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极 C．电解熔融状态的氯化镁 D．电解氯化镁的水溶液 解析　电解MgCl2获取金属镁，也就是说镁离子需要得电子，如果在水溶液中，水电离的氢离子会优先得电子，因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生的是镁离子得到电子的反应，对电极材料没有要求，在阳极上发生失电子的反应，如果使用活性电极时电极本身会优先失电子，所以阳极必须用惰性电极。 答案　C 考查内容　电冶金 2．下列关于铜电极的叙述中，正确的是(　　) A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 解析　A叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极。B、C、D三项叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发生得到电子的还原反应，所以精炼粗铜时，粗铜应作为阳极，镀铜时铜也应作为阳极以提供Cu2＋，而电解稀硫酸时，如把铜作为阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。 答案　A 考查内容　原电池、电解池 3．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为(　　) A．0.64 g　　　　　　　B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 解析　惰性电极电解CuSO4溶液，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，当阳极上产生0.010 0 mol气体时，转移0.040 0 mol电子，阴极生成铜0.020 0 mol，质量为1.28 g。 答案　B 考查内容　电化学的基本计算 4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　) A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 解析　要使得Cl2被完全吸收，说明Cl2在下端产生，故下端的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故下端为电解池的阳极，与阳极相连的b则为原电池的正极，a为负极；生成的Cl2又被NaOH吸收，方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O，故a为原电池的负极，b为原电池的正极，消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，故选B项。 答案　B 考查内容　电解原理的应用 5．在500 mL 1.0 mol·L－1的CuSO4溶液中，阳极为100 g Cu片，阴极为100 g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4 g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为(　　) A．0.25 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1 解析　按照装置的组成，可知这是一个电镀池，所以电解质溶液浓度不变，不用计算。 答案　C 考查内容　电镀 6．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是(　　) A．阳极发生还原反应，其电极反应式为： Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 解析　本题为课本中“电解精炼铜”的迁移应用，A项阳极应发生氧化反应。C项溶液中的阳离子主要为Ni2＋，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋，Cu、Pt在该条件下不失电子，阴极反应为Ni2＋＋2e－===Ni，Fe2＋、Zn2＋在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。 答案　D 考查内容　电解精练 7．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是(　　) A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 解析　用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是惰性电极，阴极的反应式为： Cu2＋＋2e－===Cu。 答案　B 考查内容　电解原理的应用 8．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方