2017-2018学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离盐类的水解（第2课时）教案 鲁科版选修4.docVIP

第三章物质在水溶液中的行为 第2节弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 【教学目标】 知识与技能 1.认识盐类水解的原理。 2.认识盐类水解的规律，学会判断盐溶液的酸碱性。 3.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 4.认识水解平衡的移动。 过程与方法 体会“溶液的酸碱性------溶液中H+和OH-浓度的关系------溶质微粒与溶剂 微粒之间的相互作用”这种分析问题的思路，把握住问题的本质，把握研究溶液体系溶质与溶剂间相互作用的思想方法。 情感态度与价值观 学习运用相互联系、相互影响的观点认识客观世界，树立正确的世界观和价值观。 【教学过程】 一、　盐 类 水 解 的 原 理1．定义：在溶液中由盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．实质：在溶液中盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。 3．特征： (1)可逆性：盐类水解是中和反应的逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 (2)热效应：盐类水解是吸热的。 (3)反应程度：一般很小，水解产物很少。 4．表示方法： (1)盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 如NH4Cl的水解：NH＋H2OH＋＋NH3·H2O。 (2)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写： 如Na2CO3的水解：CO＋H2OOH－＋HCO，HCO＋H2OOH－＋H2CO3。 (3)多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3。 [思考探究] (1)请分析在Na2S溶液中，是否发生水解，如果发生，哪种离子发生了水解，水溶液显什么性？ 【提示】　发生水解。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中[OH－][H＋]，溶液显碱性。 (2)请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？ 【提示】　Al3＋发生了水解，结合水中的OH－，溶液显酸性。 (3)pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]相等吗？ 【提示】　不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。 (4)请分析讨论，CO能发生两步水解，那么0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中[OH－]等于0.2 mol·L－1吗？为什么？ 【提示】　[OH－]要远小于0.2 mol·L－1。虽然CO能发生两步水解，但水解程度都很小。 (5)NaHS水解的方程式写作HS－＋H2OH3O＋＋S2－正确吗？为什么？ 【提示】　不正确。HS－＋H2OH3O＋＋S2＋是HS－的电离方程式。水解方程式应写为HS－＋H2OH2S＋OH－。 盐类水解的规律 1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。 2．“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳)离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶液中的[OH－]([H＋])越大。如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。 3．“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，相互促进。 常见的弱碱阳离子有：NH、金属活动顺序表中H之后的金属阳离子。 常见的弱酸阴离子有：CO、HCO、S2－、HS－、ClO－、SO、HSO、F－、CH3COO－、SiO等。 4．“谁强显谁性”是指形成盐的酸和碱，若酸性强于碱性，则显酸性，反之显碱性。 水 解 平 衡 的 移 动1．温度：由于盐类水解是吸热过程，升高温度可使水解平衡向右移动，水解程度增大。 2．浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大；若增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。 3．外加酸碱：加酸可抑制弱碱阳离子水解，加碱能抑制弱酸酸根离子水解。 4．两种水解离子的相互影响。 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。[思考探究] 以水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例。 问题思考： (1)请分析升高温度对水解平衡有什么影响？ 【提示】　升高温度，水解平衡向吸热方向移动以减弱外界升高的温度，由于水解是吸热反应，所以水解平衡右移，水解程度增大。 (2)当向溶液中加入CH3COONa固体时，水解平衡如何移动；当加水稀释时，水解平衡如何移动？ 【提示】　加入CH3COONa，为减弱溶液中[CH3COO－]的增大，平衡右移，但CH3COO－的水解程度减小。加水稀释，为减弱各粒子浓度的减小，平衡会向粒子数目多的方向移动(水的浓度是常数)，所以平衡右移，CH3COO－的水解程度增大。 (3)当向