2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 第三节 化学反应的速率（第1课时）作业 鲁科版选修4.docVIP

第3节 化学反应的速率 第1课时　化学反应速率1．反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)可表示为(　　) A.(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 C.(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 D.(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 2．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0.2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中的n值为(　　) A．4 B．3 C．2 D．1 3．反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 4．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是(　　) A．0.2 mol·L－1·min－1B．0.6 mol·L－1·min－1 C．0.1 mol·L－1·min－1D．0.3 mol·L－1·min－1 5．化合物Bilirubin在一定波长的光的照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　) A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1 B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1 C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1 练方法技巧 6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 题号 1 2 3 4 5 6 答案 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，分别为 ①vA＝0.015 mol·L－1·s－1②vB＝0.06 mol·L－1·s－1③vC＝0.04 mol·L－1·s－1 ④vD＝2.7 mol·L－1·min－1 该反应的快慢顺序为______________________(填序号)。 练综合拓展 8．某温度时在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示： 由图中数据分析该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 反应开始至2 min末Z的平均反应速率为________________________________________________________________________。 9．在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L(标况)，在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则： (1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ (2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ (3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。 10．下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。 反应时间t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚y′/nm b 2b 3b 4b 5b (1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_______________________________________________________________________