2017-2018学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应（第2课时）作业 鲁科版选修4.docVIP

3-4-2 酸碱中和滴定 1．实验室现有种酸碱指示剂其变色范围如下 甲基橙　石蕊酚酞。 用溶液滴定未知浓度的溶液反应恰好完全时下列叙述中正确的是　　　 A.溶液呈中性可选用甲基橙或酚酞作指示剂 溶液呈中性只能选用石蕊作指示剂 溶液呈碱性可选用甲基橙或酚酞作指示剂 溶液呈碱性只能选用酚酞作指示剂 【解析】反应恰好完全是指醋酸和氢氧化钠恰好中和,醋酸完全转化成了醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,在水溶液中要发生水解,水解时醋酸根和水中的氢结合,同时生成氢氧根,因此此时溶液呈弱碱性,由于甲基橙遇酸变色,所以只能用酚酞。故答案D。 2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　) A．大于40.0 mL B．40.0 mL C．小于10.0 mL D．10.0 mL 【答案 【解析】滴定管的“0”刻度在上，满刻度在下(量筒无“0”刻度，满刻度在上)，满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此，将装到 10.00 mL 刻度处的溶液全部放出，除由10.00 mL刻度处到 50.00 mL 刻度处之间有40.00 mL溶液外，还有满刻度以下的溶液也一并放出，其总量超过40.00 mL。因量筒的精确度为0.1 mL，所以量筒内溶液体积大于40.0 mL。 3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mLB．小于10.00 mL C．等于10.00 mLD．等于11.00 mL 【答案 【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。 4．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液　加入几滴石蕊试液作指示剂　取一支酸式滴定管，洗涤干净　直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为(　　) A． B． C． D． 【答案 【解析】锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。 5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(　　) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液 C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 【答案 6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是(　　) A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较不准确 【答案 【解析锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。 7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1) 的体积 20 mL NaOH溶液 V1 mL 20 mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL 则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是(　　) A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/20 【答案 【解析】20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20 mL来进行计算，仍可得正确值。敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。 8．准确量取的高锰酸钾溶液可选用仪器　　 A.500 mL量筒　　　　　　　移液管 酸式滴定管碱式滴定管 【解析】由于所量体积精确度为0.01 mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以只能盛装在酸式滴定管中。故答案C。 9．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，