2017-2018学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为单元测试 鲁科版选修4.docVIP

第三单元 物质在水溶液中的行为 时间：60分钟 满分：100分 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　) A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol·L－1 解析：选D　确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol·L－1，说明0.1 mol·L－1 的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离，当然能够说明醋酸是弱电解质。 2．常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中[OH－]是(　　) A．1×10－7 mol·L－1　　　　　　B．0 mol·L－1 C．无法计算 D. mol·L－1 解析：选A　由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验，故当滴定至终点时，溶液呈中性，常温下溶液的pH为7，[OH－]＝1×10－7 mol·L－1。 3．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(　　) A．CH3COO－　　　　　　　B．HSO C．HSO D．CO 解析：选C　CH3COO－、CO都不能电离，也不能与强碱反应，而HSO不能水解，故只有C项符合要求。 4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是(　　) A．K2SO4 B．Na2CO3 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3 解析：选A　Na2CO3和(NH4)2SO4溶液中，溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO、NH的水解使阴、阳离子个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶1，虽然NH会水解，HCO既能电离又能水解，但其对应个数比不是1∶2。 5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(　　) A．10 mL 0.1 mol·L－1氨水与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合：[Cl－][NH][OH－][H＋] B．10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合：[Na＋]＝[Cl－][OH－][H＋] C．10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合：[Na＋]＝[CH3COO－][OH－][H＋] D．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：[Cl－][Na＋][OH－][H＋] 解析：选B　A项，两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，[Na＋][CH3COO－]，错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。 6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是(　　) A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH放入100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时为滴定终点 D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 解析：选C　白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错误；配制溶液的方法不正确，B项错误；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错误。 7．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，[H＋]亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：选B　在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但[CH3COO－]、[H＋]均减小，A、C错误。醋酸的电离常数Ka＝，水的离子积KW＝[OH－][H＋]，温度不变，上述两常数均不变，＝＝可知B正确。