2017-2018学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应（第1课时）作业 鲁科版选修4.docVIP

3-4-1 离子反应发生的条件 1．对于下列反应 ①Ca(HCO3)2溶液与溶液溶液与稀盐酸、 与烧碱溶液与稀硝酸。 若改变反应物用量可以用同一个离子方程式表示的是　　　 A.①②③　　　　　　　 C.②③ D.③ 【答案】D 【解析】Ca(HCO3)2与NaOH反应时,存在少量和过量问题,离子反应方程式不同,①错;Na2SO3与HCl反应,HCl少量生成NaHSO3,HCl过量生成SO2,②错;Si与NaOH溶液不论少量过量都生成Na2SiO3和H2,③对;Fe与HNO3反应,HNO3少量生成Fe(NO3)2,HNO3过量生成Fe(NO3)3,④错。故答案D。 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是　　　 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+OH-SO42-+Cl-+H2O C.硫化铜加入稀硫酸CuS+2H+H2S↑+Cu2+ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液2[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】A.碳酸钙是固体，不拆分，A错误；B.没配平离子方程式，B错误；C.CuS不能溶于稀硫酸，不拆分，C错误。故答案D。 3．时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是　　　 A.pH=1的溶液中、、、的溶液中、、、溶液中、、、 D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中、、、 【解析】CO32-与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。故答案C。 4．双选向溶液中滴加等浓度溶液下列叙述正确的是　　　 A.x=10时溶液中有、、且 B.x=15时溶液中有、且 C.x=20时溶液中有、、且 D.x=30时溶液中有、、且 【答案】BD 【解析】当x=10时,10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 mol NH4+、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42-,10 mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba2+,0.002 mol OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol SO42-。氢氧化铝沉淀,剩余1/3×10-3mol Al3+而NH4+没有参与反应,少量水解,c(NH4+)c( SO42-),A错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.000 5 mol SO42-,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(NH4+)2c(SO42-),B对;x=20时,硫酸根与钡离子恰好沉淀完全,铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应,溶液中没有NH4+、Al3+,C错;当x=30时,10 mL 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001 molN、0.001 mol Al3+、0.002 mol SO42-,30 mL等浓度Ba(OH)2溶液有0.003 mol Ba2+,0.006 mol OH-,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol Ba2+;OH-过量溶液中存在0.001 mol,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,氢氧根离子剩余0.001 mol;一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c(OH-)c(Ba2+),D对。故答案BD。 5．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是(　　) A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在 B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在 C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH存在 D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在 【答案 【解析】A项中不能排除SO、SO等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO、HCO。 6．在如图所示点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 【答案 【解析】A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH－的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。 7．下列离子方程式正确的是(　　)