陆丽芬铁三角Fe、Fe2+、Fe3+之间的转变之教案.docVIP

铁三角 Fe、Fe2+、Fe3+之间的转变之教案 教学目标： 1、知识与技能：学会用化学方法鉴别Fe3+， 掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。 2、过程与方法：在“实验——反思——再实验”的过程中体验探究的方法与技能。 3、情感态度与价值观：从Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化中体验对立统一的辨证唯物主义观点。 教学重难点：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化 教学方法：引导——探究法 教学过程【】“一天一个苹果，医生远离我” 【学生】 ……（或老师根据学生反应情况：其实是铁结果。） 【提出问题】铁和空气为什么会发生反应？发生怎样的反应？你是怎样想的？ 【学生】 学生交流、反馈引导达成共识不同价态的铁Fe2+与 Fe3+）发生了氧化还原反应相互转化【教师】通过发生氧化还原反应而相互转化【】１、【】转化 实验现象 反应 Fe→Fe2+ …… 【探索实验】提供药品 HCl ,绿矾晶体，稀HNO3请选择合适的试剂实验，探究不同价态的铁元素之间相互转化【板书】【】交流、反馈教师评价结【】不同价态铁元素之间相互转化不同价态铁元素之间相互转化【】Fe→Fe2+ 教师：取一支试管，放入适量的铁粉，再加入适量的稀盐酸。振荡，展示。提问学生观察到什么现象，并让学生分析原因。 学生：有气泡冒出,形成浅绿色溶液。是因为发生了反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 教师：总结并板书。 Fe→Fe2+ 往Fe 粉滴加HCl(aq) 有气泡冒出,形成浅绿色液 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【】 Fe2+→FeFe2+→Fe的转化，只需加入还原剂如Zn、C、H2等。最后总结并补充关系表中的有关内容。 Fe2+ →Fe 往FeSO4溶液加入过量的Zn 粒 Zn溶解，浅绿色溶液颜色变浅 FeCl2 +Zn=Fe+ZnCl2 (Zn过量) 【】 Fe→Fe3+稀HNO3(）稀HNO3Fe 氧化成了Fe3+。 教师：点评并板书。 Fe→Fe3+ 往Fe 粉滴加稀HNO3(）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+SCN-= Fe(SCN)3 【】Fe3+→FeFe3+→Fe的转化？ 【】Fe3+→Fe的转化。 【】Fe3+→Fe 铝热反应 剧烈反应，有铁珠生成 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 【】Fe2+→ Fe3+HNO3(aq）Fe2+→ Fe3+：强氧化剂Fe2+→Fe3+ 往FeSO4溶液滴加稀HNO3(aq） 浅绿色溶液变成黄色溶液,滴加KSCN,形成血红色溶液 3Fe2+ + NO3- + 4H+=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 【】 Fe3+→ Fe2+：强还原剂HNO3(aq）Fe3+→ Fe2+的转化实验，可以加入什么药品，引导学生思考并达成一致意见“加入铁粉”。教师往Fe2（SO4）3溶液加入适量铁粉。 学生描述现象：Fe粉溶解，黄色溶液颜色变浅。 教师：说明Fe粉与Fe2（SO4）3溶液发生了反应，2Fe3+ +Fe=3Fe2+，实现了Fe2+→ Fe3+的转化。 板书： Fe3+→Fe2+ 往Fe2（SO4）3溶液加入铁粉 Fe溶解，黄色溶液颜色变浅。 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 【】【】１、转化 实验现象 反应 Fe→Fe2+ 往Fe 粉滴加HCl(aq) 有气泡冒出,形成浅绿色溶液 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe→Fe3+ 往Fe 粉滴加稀HNO3(）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe2+ →Fe 往FeSO4溶液加入Zn 粒(过量) Zn溶解，浅绿色溶液颜色变浅 FeCl2 +Zn=Fe+ZnCl2 (Zn过量) Fe2+→Fe3+ 往FeSO4溶液滴加稀HNO3(aq） 浅绿色溶液变成黄色溶液,滴加KSCN,形成血红色溶液 3Fe2+ + NO3- + 4H+=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O Fe3+→Fe 铝热反应 剧烈反应，有铁珠生成 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe3+→Fe2+ 往Fe2（SO4）3溶液加入铁粉 Fe溶解，黄色溶液颜色变浅 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 1