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1 高中无机元素化学 绪论.化学反应基础知识 一、一、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 一一、、元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律 1.元素周期表元素周期表 元素周期表元素周期表 ⅠA 0 1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge A Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 C sBa La Hf Ta W Re O sIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh H sMt D sRg Cn Fl Lv Lanthanide La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Actinide Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf E Fm Md No 高中范围内，需要横背1-36 号元素，也就是前4 个周期内的所有元素，还需要竖背所 有主族元素以及0 族元素，所背内容包括族序数、元素符号和元素名称。特殊地，某些常见 元素还需记住各自的相对原子质量，列出常见元素如下： H： 1 D： 2 T： 3 C： 12 N： 14 O： 16 Na：23 Mg ： 24 Al： 27 S： 32 Cl：35.5 K： 39 Ca： 40 Fe： 56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 2.元素周期律元素周期律 元素周期律元素周期律 原子半径：原子半径： 原子半径原子半径：： 同一周期内，从左至右，半径递减—— 同周期的元素电子层数相同，核电荷数从左至右 增大，核电荷数越大核吸引核外电子力量越强，因此核外电子越靠近核，即半径越小。 同一族内，从上至下，半径递增—— 同一族内元素最外层电子数相同，随着周期的增加 核外电子层数增加，核吸引外层电子能力变差，因此核外电子越远于核，即半径越大。 化合价：化合价：随着族数的增加，元素最高正价增加，并且等于族序数。 化合价化合价：： 金属性：金属性： 金属性金属性：： 同周期，从左至右金属性递减，非金属性递增（非金属大多位于周期表右侧，如图以颜 色标出非金属元素）。 同族，从上至下金属性递增，非金属性递减。 关于金属性于非金属性关于金属性于非金属性 关于金属性于非金属性关于金属性于非金属性 金属性越强，其单质失电子能力失电子能力越强→还原性越强还原性 →越容易与水或酸反应与水或酸反应→其对应的 失电子能力失电子能力 还原性还原性 与水或酸反应与水或酸反应 2 最高价氧化物的水化物碱性碱性越强→又其失去电子后再得电子得电子则越难→则其阳离子氧化性阳离子氧化性越 碱性碱性 得电子