材料科学基础期末复习总结.pdfVIP

烟台大学环境与材料工程学院2012级 《材料科学基础》复习提纲 《材料科学基础》期末复习提纲 考试题型： 一、名词解释（5小题，10分） 二、简单题（5小题，22分） 三、计算题（4小题，34分） 四、选择题（14小题，14分） 五、填空题（40空，20分） 以下提纲进攻大家复习参考，内容较多，原则上标注了解的内容考试中没有出现。 第一章 原子结构与键合（了解） 概述：了解物质由原子组成，而组成材料的各元素的原子结构和原子间的键合是决定材料性能 的重要因素。 第一节 原子结构 （了解） 1. 物质的组成 物质是由无数微粒按一定方式聚集而成的，这些微粒可能是原子、分子或离子；分 是能单独 存在、且保持物质化学特性的一种微粒；原 是化学变化中的最小微粒。 2. 原子的结构 质子m=1.67 10 24 g 原子核(1015 m) 中子m=1.67 10 24 g 原子(1010 m) 核外电子m=9.11 10 28 g ，e=1.6022 10 19 C 3. 原子的电子结构 电子的状态和在某处出现的机率可用薛定谔方程的解/波函数来描述，即原子中每个电子的空间 位置和能量可用四个量子数来确定： a. 主量子数（n）：决定原子中电子的能量及与核的平均距离，即表示电子所处的量子壳层。如 K、L、M…； b. 轨道角动量量子数（l）：表示电子在同一壳层内所处的能级，与电子运动的角动量有关。如i s、p、d、f…； c. 磁量子数（m）：给出每个轨道角动量量子数的能级数或轨道数，为2l+1 ，决定电子云的空i i 间取向； 1 d. 自旋角动量量子数（s）：反映电子不同的自旋方向，其值可取± 。 i 2 核外电子的排布规则： 第 1 页 共 48 页 烟台大学环境与材料工程学院2012级 《材料科学基础》复习提纲 a. 能量最低原理：电子的排布总是尽可能使体系的能量最低； b.Pauling不相容原理：在一个原子中，不可能有上述运动状态完全相同的两个电子； c.Hund规则：在同一个亚层中的各个能级中，电子的排布尽可能分占不同的能级，而且自旋方 向相同； 4. 元素周期表 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称；元素的外层电子结构随着原子序数的递增而呈 周期性的变化规律称为元素周期律；元素周期表是元素周期律的表现形式；元素的性质、原子结构 和该元素在周期表中的位置三者之间有着密切的关系。 第二节 原子间的键合 （了解） 金属键 离子键 化学键（主价键） 共价键 结合键 氢键 物理键（次价键） 范德瓦尔斯力 1. 金属键 由金属中的自由电子与金属正离子相互作用所构成的键合称金属键。特点：电子共有化、既无 饱和性又无方向性。