材料腐蚀学第二章.pdfVIP

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2017-09-29 发布于湖北
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材料腐蚀学第二章

第2章材料腐蚀的电化学基础 2-1 金属电化学腐蚀热力学电极电位金属电化学腐蚀倾向的判断电位-pH 腐蚀原电池腐蚀电池的类型 2-1-1 有关电化学的基本概念 (2) 原电池 Primary Cell (1) 两类导体 ①第一类电子导体—金属、石墨等。电子定向移动导电，组成不变。利用化学反应的能量做电功 e e T ↑—热运动↑— 阻力↑—导电能力↓ e Cu Zn Zn+CuSO (aq)=Cu+ZnSO (aq) ②第二类离子导体— 电解质溶液。离子定向 4 4 迁移导电，组成因反应而变过程：电极反应，金属导电 Zn2+ T ↑—粘度↓— 阻力↓—导电能力↑ 电解质溶液导电塞孔多 *固体电解质，如AgCl、PbI2等，也属于离溶液界面上离子扩散 CuSO4 ZnSO4 子导体，导电机理较复杂，导电能力不高，本章以讨论电解质水溶液为主。 ①原电池的组成: 不可逆电极：两个电子导电的电极、电解液、导线有净反应发生: Fe棒 ②电极体系： Fe +2HCl →FeCl + H ↑ 2 2 电子导电的金属插入离子导电的盐溶 eg：Fe棒插入H SO 中， 2 4 液中形成的电极体系。 Zn棒插入HCl 中。 HCl 可逆电极： Zn棒 ③正负极，阴阳极的规定没有外电流产生，物理学：正极：高电势，缺电子；也没有净反应发生。负极：低电势，电子富集极。 2+ 2+ 阴极：发生还原反应的电极； eg：Zn /Zn, Fe /Fe ZnSO4 电化学：阳极：发生氧化反应的电极。 ④电极反应 Cu （positive ）— Cu2+ +2e →Cu