2014高考化学百天冲刺提分秘籍讲义.docVIP

第一讲 物质结构元素周期律 1．(2013·天津卷·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 2．(2013·山东卷·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　) W X Y Z A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 3．(2013·北京市海淀区第二学期期末·9)X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是(　　) A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3 C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－ 4. (2013·江苏卷·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(　　) A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 5.(2013·浙江卷·9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　) X Y Z W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在融熔时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 6．(2013·哈尔滨市质检·13)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 7．(2013·杭州市第二次质检·9)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是(　　) A．原子半径的大小顺序：rXrYrWrQ B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应 C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为＋6价 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 8. (2013·山东省青岛市统测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族 C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 D．原子半径：NaSiO 9. (2013·广州市综合测试(二)·12)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为＋7，则(　　) A．原子半径：乙丁丙 B．非金属性：丙丁戊 C．甲与戊形成的化合物是共价化合物 D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 10．(2013·浙江省嘉兴市教学测试(二)·9)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同的电子层结构，其离子半径依次增大 B．39 g Z2 Y2中含有的离子数约为1.204×1024 C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性 D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 11．(2013·长沙市高考模拟(三)·13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子质子数之比为1：2，X2＋和Z－的电子数之