闽南师大附中2015届高三一轮复习硫的转化.pptVIP

脱水性 吸水性 遇Cu、C(加热) 遇Fe、Al(常温) 与H2S、HI、HBr等还原性物质的反应 遇Zn 还原产物 氧化性的原因 溶质的主要存在形式 稀硫酸 浓硫酸 名称 H2SO4分子 +6价S， 强氧化性 SO2 钝化 生成SO2 反应 有 有 反应 H+、SO42- +1价H， 弱氧化性 H2 反应 生成H2 不反应 无 无 不反应 高三一轮复习 硫和硫的氧化物 23、(15分) I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图是____________。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10?? 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－?????? 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－ 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。 2011年福建高考第23题： （4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 23．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O HSO3—+OH—水解平衡 2012年福建高考第23题： 的事实是 （填序号）。 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 25．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧 化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用右图装置（实验产已除尽装置内的空气） 制取Na2S2O5。 装置Ⅱ中有Na2S2O5析出，发生的反应为： Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____ 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _________ 2014年福建高考第25题： 考纲热点分析 1.硫元素及其化合物间的转化与氧化还原反应相结合综合考查。 2.SO2的性质及对环境的影响。 3.浓H2SO4以及硫酸盐的性质和应用。 一、硫单质 黄色,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 硫的性质 物理性质： 化学性质 与金属反应 ②与非金属反应 Cu+S = Cu2S ▲ Fe+S = FeS ▲ S+O2 = SO2 点燃 S+H2 = H2S ▲ +1 +2 如何将黑火药的成分（S、C、KNO3)逐一分离出来？已知：CS2沸点：46.5℃ 拓展：哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的弱？ Hg+S =HgS 体现硫的氧化性 体现硫还原性 ? SO2 SO3 颜色 气味 ? ? 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,密度比空气大 常温下为液态 标况下为固态 1、物理性质 二、硫的氧化物（SO2与SO3） 判断：标况下，22.4L SO3的分子数为NA（ ） 错 方法指导 CO2与SO2的鉴别方法： ①闻气味 E F G H 问题：某同学用如图所示装置探