第7章 第2节 创新演练大冲关.docVIP

(时间60分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．可逆反应A(g)＋2 B(g)＝C(g)＋ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(　　) A．vA＝0.15 mol·(L·min)－1 B．vB＝0.6 mol·(L·min)－1 C．vC＝0.4 mol·(L·min)－1 D．vD＝0.02 mol·(L·s)－1 解析：根据同一反应中各物质表示的反应速率之比等于方程式中的系数比，将选项中的速率都转化为A的速率分别为B选项v(A)＝0.3 mol·(L·min)－1，C选项v(A)＝0.4 mol·(L·min)－1，D选项v(A)＝1.2 mol·(L·min)－1.所以选D. 答案：D 2．下列各组反应的反应物及温度见下表，则反应开始时，放出H2速率最快的是(　　) 编号 金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 反应温度/℃ A Mg 0.1 mol 4 mol/L硝酸10 mL 60 B Mg 0.1 mlo 3 mol/L盐酸10 mL 60 C Fe 0.1 mol 3 mol/L盐酸10 mL 60 D Mg 0.1 mol 1.5 mol/L硫酸10 mL 30 解析：Mg与HNO3(稀)反应生成NO而不放出H2，选项A错误；选项D中反应温度只有30℃，反应速率较慢；Mg比Fe活泼，当温度、盐酸的浓度相同时，Mg与盐酸反应的速率快． 答案：B 3．(2009·全国卷Ⅰ)下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)　ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是(　　) A．第6 min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 解析：A项，6 min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止；B项，X的起始浓度为1.0 mol·L－1，平衡时为0.15 mol·L－1，浓度变化量为0.85 mol·L－1，转化率为85%；C项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数． 答案：B 4．(2011·聊城调研)设在密闭容器中进行下列反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应速率为v1，CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)反应速率为v2.对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为(　　) A．v1、v2都增大，但v1增大的较v2多 B．v1、v2都增大，但v2增大的较v1多 C．v1、v2都增大，无法确定v1、v2增大的程度谁大 D．v1增大，v2不变 解析：增大压强反应速率，v1、v2都增大，反应速率主要由物质的性质决定． 答案：C 5．把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．20 mL,3 mol·L－1 B．20 mL,2 mol·L－1 C．10 mL,4 mol·L－1 D．10 mL,2 mol·L－1 解析：由于盐酸的浓度相等，本题中的反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，混合后X的浓度大小又是由混合前其物质的量多少决定的． 答案：A 6．下面是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图．下列叙述错误的是(　　) A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B．图②中逆反应为H2(g)＋I2(g)→2HI(g) C．图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应停止了 D．图③与图④中起始反应物不同 解析：在图①②中，c(HI)＝3.16 mol·L－1，浓度恒定不变，此时正反应速率等于逆反应速率，达到了平衡状态，是一个动态平衡，反应并未停止． 答案：C 7．反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知T1＞T2，E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件相同)，则两者的反应速率(　　) A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断 解析：决定化学反应速率的主要因素是反应物的自身性质，E、F与M、N属于不同的物质，尽管二者反应的温度和浓度不同，但无法判断二者反应速率的大小． 答案：D 8．(2009·辽宁、宁夏高考)在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　) A．5% B．17% C．25% D．33% 解析：考查“始、变、平”模式和平衡常数