2018高三化学一轮复习专题3第4单元铜的获取与应用金属冶炼.doc

第四单元　铜的获取与应用　金属冶炼 考纲定位 考情播报1.了解合金的概念及其重要应用。 2.掌握金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。 3.了解铜及其重要化合物的制备方法。 4.了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法。 2016·全国甲卷T13(C)/全国丙卷T7(B) 2015·全国卷ⅠT10(B、D) 2014·全国卷ⅠT8(D)/全国卷ⅡT9(A、D) 考点1| 铜及其化合物的性质及其应用 [基础知识自查] 1．铜的主要性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO3。 ②化学方程式：2Cu＋SCu2S。 ③与氧化性酸反应 a．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； b．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； c．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu＋4H＋＋2NOCu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 ④与盐溶液反应 a．与硝酸银溶液反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋2Ag＋Cu2＋； b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋。 2．铜的重要化合物的性质及其应用 (1) (2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。(3)铜盐 ①Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，呈绿色，是铜锈的主要成分，受热易分解的方程式为Cu2(OH)2CO3△,2CuO＋H2O＋CO2↑。 ②CuSO4 a．CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾或胆矾。受热或遇浓H2SO4，蓝色晶体变为白色粉末。 b．无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水或水蒸气的检验试剂。 ③铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 [应用体验] 1．铜和Cu2O的颜色相近，如何证明Cu中含有Cu2O?[提示]　取样品少许于试管中，加入稀H2SO4，若溶液呈蓝色则说明含有Cu2O。2．向含有2 mol H2SO4的浓H2SO4中加入足量的Cu共热，充分反应可生成1 mol SO2吗？为什么？[提示]　不能生成1 mol SO2。因为浓H2SO4变成稀H2SO4后不再反应。 [考点多维探究] 角度1　铜及其化合物的性质与应用 1．(2016·成都诊断)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D　[A项，陈述Ⅰ、Ⅱ有因果关系；B项，铜与浓H2SO4作用不能形成致密的氧化膜；C项，陈述Ⅰ、Ⅱ无因果关系；D项，陈述Ⅰ为化学变化。] 2．下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是(　　) A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是化学变化 B．一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应 C．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 D．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 A　[B项，Cu(OH)2与乙酸发生中和反应；C项，Cu与Cl2反应需要点燃或加热；D项，CuCl2在蒸干过程中水解生成Cu(OH)2。] 3．已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O。 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是(　　) 【导学号 A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现 C．这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 C　[Cu2O的检验不能用稀HNO3，HNO3能氧化Cu2O为Cu2＋。] 铜及其化合物的颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色CuO 黑色 CuSO4·5H2O 蓝色Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色角度2　以铜的重要化合物制备为载体的综合试题 4．(2017·重庆模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是(　　)