《水溶液中离子平衡》高二复习课教学设计(第一课时).docVIP

《水溶液中离子平衡》高二复习课教学设计(第一课时)一、设计意图 “水溶液中的离子平衡”是学生高中化学学习中的“拦路虎”，学生容易混淆“完全电离”、“电离平衡”、“水解平衡”等微观过程，主要原因在于他们没有从微粒分类的本质去准确判断电解质在水溶液中会发生怎样的行为以及这些微观过程的强弱程度。本节复习课通过三个环节的问题驱动，引导学生共同参与完成对所学溶液知识体系的梳理，深入思考其内在联系，完成知识的螺旋式上升。第一环节引导学生运用微粒观从溶质物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。第二环节引导学生运用方程式表征和分析H2S和Na2S水溶液中的各粒子变化及各种变化的强弱程度，由学生自主归纳出如何利用方程式表征这一工具分析溶液中存在的粒子种类。第三环节通过习题训练，引导学生运用微粒观、平衡观和符号表征分析解决实际问题，分析溶液中各粒子的来源、种类和含量，各粒子的相互作用，以及外界条件如何影响平衡。在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。整个复习教学运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）从物质分类的角度准确判断电解质在水溶液中的行为。 （2）运用方程式表征分析水溶液中的离子平衡问题。 2.过程与方法 （1）通过知识梳理，使本章知识整体化，提高归纳总结能力和运用知识能力。 （2）运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析水溶液中的离子平衡。 （3）运用比较、分类、归纳等方法得出电离平衡和水解平衡的本质和特征。 （4）在分析和解决实际问题的过程中，注重方法的提炼和应用，形成方法观。 3.情感态度与价值观 （1）在解决实际问题的过程中体验成功的喜悦，增强学好化学的信心。 （2）重视理论联系实际，在解决实际问题的过程中，培养运用“宏观——微观——符号——图像”四重表征分析问题的意识和能力。 三、教学过程 【引入】第三章《水溶液中的离子平衡》主要研究的是电解质水溶液中各种微粒的变化。首先我们要懂得分析电解质溶于水后会发生怎样的微观变化。 问题1.有以下电解质：①HCl；②CH3COOH；③H2S；④NH3·H2O；⑤Na2CO3；⑥Na2S。分析它们溶于水后主要存在以下哪些微观变化过程，填入表中。归纳电解质溶于水后的微观变化与电解质所属类别之间的关系。 【活动】学生回答，师生共同评价。 【过渡】要准确地判断电解质溶于水后会发生怎样的变化，应先准确分析电解质的类别，从而判断电解质如何电离，然后判断能否水解。为了准确方便地分析各溶液中存在的微粒，我们要会用方程式简洁准确地表示出电解质溶于水后各种微观粒子的变化。 问题2.用方程式表示出H2S溶液和Na2S溶液中存在的离子平衡，并据此分析两种溶液中存在什么微粒。 【学生活动】用方程式表示H2S溶液和Na2S溶液中的各种粒子的变化。 【学生板书】学生代表到黑板上书写两种溶液中各种粒子的变化，讲出溶液中含有什么微粒。 【提问】用可逆符号代表的意义和普通反应符号有何不同？分步书写二元弱酸电离方程和二元弱酸根水解方程的原因。 【归纳】引导学生归纳各种粒子变化的强弱程度。 【板书】用“完全”“微弱”“更弱”“极弱”表示各种变化进行的程度。 【过渡】认清各种微粒变化的程度大小关系可以帮助我们比较各种粒子的含量。 【课堂练习】1.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A.在H2S溶液中，c（H+）c（HS—）c（H2S）c（S2—）c（OH—） B.在Na2S溶液中，c（Na+）c（S2—）c（OH—）c（HS—）c（H2S）c（H+） C.在Na2S溶液中，c（Na+）=2c（S2—）+c（HS—）+c（H2S） D.在Na2S溶液中，c（Na+）+c（H+）=2c（S2—）+2c（HS—）+c（OH—） 【学生活动】请学生到黑板上利用板书的方程式解释A、B选项中H2S溶液、Na2S溶液的各粒子浓度关系。 【出题意图及解题点评】A、B选项考查如何判断离子浓度大小，引导学生在解题过程中归纳判断离子浓度大小的方法：根据溶质、溶剂所属类别推断溶液中存在的微粒变化过程和变化程度（可以方程式辅助分析），从而推导各粒子的含量。C、D选项考查粒子浓度大小的等量关系，引导学生分析设计离子浓度等量关系时需考虑三大守恒关系，若等号一端各项中都含有同种元素时则考虑原子守恒，若等号一端全部是阴离子或阳离子则首先考虑电荷守恒。 【过渡】方程式能准确反映各种微粒变化的本质和特征，不但可以帮助我们分析各种粒子的浓度关系，还有利于帮助我们准确分析外界条件如何影响平衡的习题。 2.关于浓度均为0