必修一 专题1 第1单元 丰富多彩的化学物质.ppt

4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。 5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。 (×，未指明气体体积是否在相同条件下测定) (×，只在标准状况下) (×，不一定) Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。 0.2mol V(H2) 22.4L 1mol 例1：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ V(H2)== 0.200mol×22.4L 1mol == 4.48L 解：13克锌的物质的量为0.2mol 课时4 物质的分散系 一、分散系 一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系称为分散系 分散系 分散质 分散剂 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直 径 宏观特征 能否透过滤 纸 能否透过半 透 膜 实 例 10-9m 10-7m 10-9~10-7m 均一稳定 均一稳定 不 能 能 不能 能 不能 不能 食盐水 氢氧化铁胶体 泥水 （二）胶体的概念和性质 光线通过硫酸铜溶液 光线通过氢氧化铁胶体 1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 丁达尔现象 自然界的丁达尔现象 2、性质： 气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。 3、分类：根据分散剂状态可分为 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。 二、电解质与非电解质 1、电解质和非电解质都是化合物（石墨、HCl）； 2、导电条件：水溶液或熔融条件下； 3、电解质导电必须是由化合物本身电离出自由离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电； 4、某些难溶于水的化合物也是电解质（BaSO4、AgCl）； 5、一般酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。 3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子 。 HCl == H+ + Cl- NaOH == Na+ + OH- KNO3 == K+ + NO3- 从电离的角度看，酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类及转化 物 质 混合物 纯净物 单 质 化合物 氧化物 金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 …… 一、物质的分类 根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2)　氯化钙(CaCl2)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸钙(CaCO3)　氧化钙(CaO)　氢氧化钙[Ca(OH)2] 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 无氧酸、含氧酸； 可溶性碱、难溶性碱或难溶性氢氧化物 一、物质的转化 物质的转化类型 化学方程式 单质→ 化合物 碱性氧化物→碱 酸性氧化物→酸 酸→盐 C + O2 == CO2 点燃 CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3 NaOH + HCl == NaCl + H2O 酸、碱、盐等物质的反应规律 Ca(OH)2 CaCO3 CaO Ca CaCl2 化学反应的分类 根据反应物和生成物的类别 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 根据反应过程中元素化合价是否发生变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系 氧化还原反应 置 换 化 合 分 解 复分解 课时2 物质的量 说出下面方程式的意义 H2 + Cl2 == 2HCl 点燃 宏观意义 微观意义 质量关系 氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢 每个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子 每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢 2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？ 数值≈6.02×1023 阿伏加德罗常数NA NA----一个惊人的数字 0.012kg C-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，NA表示。 1 mol H2约含 氢分子。 1 mol氢原子约含