必修2化学反应速率和限度(二).ppt

指导思想:先学后教，多学少教， 以教导学，以学定教。 课堂目的：践行新课标理念十三个字： 情感、态度、 价值观；自主、合作、探究。 前七个字要解决为什么学的问题，后六个字要解决怎么学的问题。 学习目标： 了解影响化学反应速率的因素； 探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。 重点 理解外界条件对化学反应速率的影响。 思考与交流： 研究化学反应速率的意义是什么？ 温馨提示： 注意实验安全。 1、FeCl3滴2—3滴，其他液体试剂取2—3毫升。 2、试管内液体体积不超过试管容积的三分之一。 3、注意块状固体和粉末状固体的取用。 4、用拇指堵住试管口收集一会氧气， 再将带火星的火柴梗伸入试管口。 探究1 外因：外界条件 欢迎大家提出宝贵建议 判断下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 3. 夏天米饭变质 冬天米饭变质 规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 结论 在其他条件不变时，增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 例子： 夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质快。 应用： 使用电冰箱储存食物。 * * 怎样定性地比较和判断反应的快慢？ ①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化等 Fe+ HCl Mg +HCl 结 论 现 象 溶液中产生气泡的速率很快,放热明显 产生气泡的速率较慢. 反应物的性质是决定反应速率快慢的根本原因 二、影响化学反应速率的因素： 内因：反应物的性质 我们本节课重点探究的内容 实验探究2 冰水中 常 温 热水中 结 论 现 象 溶液中产生气泡的速率很快 温度越高，化学反应速率越快 溶液中有气泡产生，且速率较快 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小 溶液中产生气泡的速率较慢 温度越低，化学反应速率越慢 化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑ FeCl3 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ 实验探究3 不加其它试剂 加入FeCl3 加入MnO2 结 论 现 象 立即有大量气泡产生 催化剂MnO2能加快反应速率 立即有大量气泡产生 催化剂FeCl3能加快反应速率 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率很小 请根据提供的试剂用品设计实验探究浓度对化学反应速率的影响。 大理石（ CaCO3 ）0.1mol/L、1mol/L的盐酸，镁条，蒸馏水。 实验探究4 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？ 为何工业合成氨，通常在2×107 ~ 5×107 Pa的压强下进行。 压强 N2+3H2 2NH3 铁触媒 500oC 20MPa----50MPa 2、催化剂：当其它条件不变时，催化剂能成千上万倍地改变化学反应速率。 3、浓度：当其它条件不变时，增加浓度，可以增大化学反应速率；减小浓度，可以减小化学反应速率。 4、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。 总结：外界条件对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减慢 1、温度： 1.把下列金属分别投入同浓度的盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ） A.Fe B.Al C.Mg D.Cu 2.采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率？ 1、使用铁粉 2、使用较浓的盐酸 3、加热反应混合物 4、使用含碳的铁粉 C 方法： 3、100 mL浓度为2 mol·L-1