高中化学氧化还原反应例题和解答.docVIP

第一章　化学反应及其能量变化 课时作业1　氧化还原反应 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(15×4分＝60分) 1．(2010·南京调研)下列说法正确的是(　　) A．H2O2、SO2、HClO、Na2O2、O3的漂白原理是相同的 B．乙醛具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色 C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需加入Fe粉和稀硫酸 D．用粗硅制单晶硅(纯硅)的过程中，不涉及氧化还原反应 【解析】　H2O2、HClO、 Na2O2、O3均利用其强氧化性漂白，SO2因能与某些有色物质化合生成无色物质而漂白，原理不同。配制硫酸铁溶液不能加入铁粉，只有配制亚铁盐溶液时，为防止Fe2＋氧化才需加入铁粉。硅与氯气反应生成SiCl4、SiCl4被氢气还原均为氧化还原反应，D不正确。 【答案】　B 2．(2010·广州综合测试)下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是(　　) A．用侯氏制碱法合成纯碱 B．用二氧化硫制硫酸 C．工业合成氨 D．从海水中提取单质溴 【解析】　侯氏制碱法涉及NaCl与NH3、CO2、水的反应及NaHCO3的分解反应，其中没有电子的转移。 【答案】　A 3．(2010·上海闸北模拟)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是(　　) A．生石灰　　　　　　　　B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．硫酸亚铁 【解析】　本题将物质氧化性、还原性的判断与生活中的实际联系起来，既考查对知识点的掌握，又考查分析解决实际问题的能力。放入抗氧化物质就是还原性物质，B、C、D均具有还原性。 【答案】　A 4．下列叙述正确的是(　　) A．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．氧化剂与还原剂之间不一定能发生氧化还原反应 D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 【解析】　含有高价元素的化合物并不一定具有强氧化性，如SO。Fe2＋(阳离子)即具有氧化性，又具有还原性，而有些阴离子(MnO)具有强氧化性。SO2具有还原性，浓H2SO4具有强氧化性，但二者之间并不发生氧化还原反应。氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，与得失电子的难易程度有关。 【答案】　C 5．(2010·绍兴质量检测)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【解析】　3NaClO===2NaCl＋NaClO3中氯的化合价由＋1价变为生成物中的－1价和＋5价，特点是反应物中氯的化合价介于两种产物中氯的化合价之间。由此分析：NaClO2中氯的化合价为＋3价，选项A中两种物质中氯的化合价分别为－1价、＋1价，A错；选项B中两种物质中氯的化合价分别为－1价、＋5价，B正确；选项C中两种物质中氯的化合价分别为＋1价、＋5价，但其中的NaClO还可以继续发生反应，最终产物还是NaCl和NaClO3，故C错；选项D中两种物质中氯的化合价分别为＋5价、＋7价，D错。 【答案】　B 6．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是(　　) A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂 【解析】　根据反应原理可以看出，通过加热二者可以发生化学转化，说明两者不是同一物质，A错；通过第二个反应原理可以看出，NO2可以将HNCO氧化，说明B错；第二个反应中NO2被还原为N2，说明1 mol NO2转移4 mol电子且为氧化剂，则C对D错。 【答案】　C 7．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　　) ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去 A．I2Cl2Fe3＋MnO B．MnOCl2Fe3＋I2 C．Cl2I2Fe3＋MnO D．Fe3＋MnOCl2I2 【解析】　本题主要考查氧化剂氧化性强弱的判断，着重考查学生对氧化还原反应的掌握，着重考查学生实验探究和利用实验结果判断、验证所学知识的能力。题中的有关反应(不用配平)为：①Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2；②Fe2＋＋